【題目】下表是元素周期表中的一部分元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:
(1)h元素在周期表中的位置是_______;
(2)表中所列元素中,金屬性最強(qiáng)的是____;元素最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是____;(填化學(xué)式)
(3)c、d、e、g中,離子半徑最小的是____;(填離子符號(hào))
(4)a和b化合時(shí)形成_____鍵;a和d化合時(shí)形成______鍵;
(5)由a、c、d形成的化合物的電子式為__________。
【答案】第四周期,第Ⅷ族 Na HClO4 Al3+ 共價(jià) 離子
【解析】
由元素在周期表中的位置可知,a為H元素、b為N元素、c為O元素、d為Na元素、e為Al元素、f為Si元素、g為Cl元素、h為Fe元素,據(jù)此分析解答。
由元素在周期表中的位置可知,a為H元素、b為N元素、c為N元素、d為Na元素、e為Al元素、f為Si元素、g為Cl元素、h為Fe元素。
(1)h為Fe元素,在周期表中的位置是第四周期,第Ⅷ族;
(2)同周期從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);同主族從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱;表中所列元素中,金屬性最強(qiáng)的元素應(yīng)在表的左下角,是Na;元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),但F元素?zé)o最高價(jià)氧化物的水化物,故以上元素中,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4;
(3)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑O2->Na+>Al3+,比其他離子多一個(gè)電子層,半徑最大,故c、d、e、g中離子半徑Cl->O2->Na+>Al3+,離子半徑最小的是Al3+;
(4)a和b化合時(shí)生成NH3,形成共價(jià)鍵;a和d化合時(shí)生成NaH,形成離子鍵;
(5)由a、c、d形成的化合物NaOH的電子式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)材料的敘述中,錯(cuò)誤的是
A. 合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能
B. 硅單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分
C. 硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、玻璃、水泥等
D. 普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請按要求回答下列問題:
(1)下列純凈物中:a.NaOH b.Ar c.MgCl2 d.HCl e.NH3 f.KNO3
①不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是_______(填序號(hào),下同)。
②既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是______。
③只含有離子鍵的物質(zhì)是________。
(2)下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是______。
A.氯化氫溶于水 B.加熱氯酸鉀使其分解
C.碘升華 D.氯化鈉溶于水
(3)實(shí)驗(yàn)室盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞,以氫氧化鈉為例,用離子方程式表示其原因:_________,任寫一個(gè)制造普通玻璃的主要反應(yīng)的化學(xué)方程___________________。
(4)硅是良好的半導(dǎo)體材料,寫出工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的化學(xué)方程式:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl是非電解質(zhì)
B. BaSO4溶于水的部分能夠電離,所以BaSO4是電解質(zhì)
C. 液態(tài)Cl2不導(dǎo)電,所以Cl2是非電解質(zhì)
D. NH3的水溶液能夠?qū)щ,所以NH3是電解質(zhì)
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【題目】醋酸鎳((CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下:
相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表:
(1)粉碎含鎳廢料的作用__________________________________
(2)酸浸過程中,l molNiS失去6NA個(gè)電子,同時(shí)生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(3)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____。
(4)調(diào)節(jié)pH除鐵、鋁步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____。
(5)濾渣3主要成分的化學(xué)式是____。
(6)沉鎳過程中,若c(Ni2+)= 2.0 mol.L-1,欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1],則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為____g(保留一位小數(shù))。
(7)保持其他條件不變,在不同溫度下對含鎳廢料進(jìn)行酸浸,鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為____℃、______min。
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【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c表示止水夾)
(1)甲、乙兩儀器的名稱是 ______、 _______。
(2)在甲中裝入濃硫酸,乙中裝入銅片,連接A、C、E進(jìn)行實(shí)驗(yàn),寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___;若丙中裝入的是品紅溶液,則反應(yīng)后的現(xiàn)象是_____;若丙中裝入的是酸性高錳酸鉀溶液,反應(yīng)后溶液褪色,說明生成的氣體有___性;若丙中裝入的是氫硫酸溶液,反應(yīng)后溶液變渾濁,說明生成氣體有____性。
(3)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝濃硝酸和銅片(銅片放在有孔塑料板上)可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
①要在丁中收集NO2氣體,應(yīng)采取的操作步驟為:關(guān)閉止水夾___,打開止水夾____;
②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為:先關(guān)閉止水夾ab,再打開止水夾c,使燒杯中的水進(jìn)入試管丁中的操作是_____。
③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____(保留2位有效數(shù)值,氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)。
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【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是
A. 明礬做凈水劑:Al3++ 3H2O = Al (OH)3↓+ 3H+
B. 小蘇打治療胃酸過多:CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O
C. 漂白液加白醋,提高漂白效率:CH3COOH + ClO-=HClO + CH3COO-
D. 酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中放置一段時(shí)間變藍(lán):4I-+ O2+2H2O= 2I2+ 4OH-
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【題目】平行實(shí)驗(yàn)的目的是為了盡量消除誤差帶來的影響,其主要針對的是( )
A.系統(tǒng)誤差B.偶然誤差C.絕對誤差D.相對誤差
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【題目】Ni為第Ⅷ 族元素,在許多工業(yè)生產(chǎn)中都有涉及。
已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水,工業(yè)上從廢鎳催化劑(成分主要為Ni,含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示:
已知:①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10 ③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5 mol/L時(shí),視為完全沉淀
(1)請寫出一種能提高酸浸速率的措施________________。
(2)試劑a是一種綠色氧化劑,寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(3)pH的調(diào)控范圍為 __________________,濾渣Ⅱ的成分為_____________________________。
(4)寫出“沉鎳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式___________________________________________,證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是______________________________________,當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí),溶液中c(F-)>_____________ mol/L(寫出計(jì)算式即可)。
(5)操作a的內(nèi)容是____________________________________________。
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