【題目】平行實(shí)驗(yàn)的目的是為了盡量消除誤差帶來(lái)的影響,其主要針對(duì)的是( )
A.系統(tǒng)誤差B.偶然誤差C.絕對(duì)誤差D.相對(duì)誤差
【答案】B
【解析】
平行試驗(yàn)就是同一批號(hào)取兩個(gè)以上相同的樣品,以完全一致的條件進(jìn)行試驗(yàn),看其結(jié)果的一致性,兩樣品間的誤差是有國(guó)標(biāo)或其他標(biāo)準(zhǔn)要求的,其優(yōu)點(diǎn)是防止偶然誤差的產(chǎn)生。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知SO2和O2反應(yīng)生成2molSO3時(shí),放出的熱量為QKJ,在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol,下列敘述正確的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.1QKJ
B. 某時(shí)刻,SO3的物質(zhì)的量為0.28 mol,則SO2的轉(zhuǎn)化率為40%
C. 某時(shí)刻,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15mol
D. 某時(shí)刻,SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表中的一部分元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:
(1)h元素在周期表中的位置是_______;
(2)表中所列元素中,金屬性最強(qiáng)的是____;元素最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是____;(填化學(xué)式)
(3)c、d、e、g中,離子半徑最小的是____;(填離子符號(hào))
(4)a和b化合時(shí)形成_____鍵;a和d化合時(shí)形成______鍵;
(5)由a、c、d形成的化合物的電子式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法,錯(cuò)誤的是
A. 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處
B. 少量的金屬鈉保存在煤油中
C. 液溴應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中,并加水液封
D. 新制的氯水通常保存在無(wú)色細(xì)口瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來(lái)水消毒。
(1)將氯氣通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物質(zhì)是________(填寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工業(yè)制法是控制在常溫條件下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況,做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:將5 mL市售“84”消毒液稀釋100倍,測(cè)得稀釋后溶液的pH=12;
步驟2:將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中;
步驟3:用H2SO4溶液將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。(溶液體積變化忽略不計(jì))
步驟4:在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙,觀察現(xiàn)象,記錄如下:
燒杯 | 溶液的pH | 現(xiàn)象 |
a | 10 | 10 min后,紅紙基本不褪色;4 h后紅紙褪色 |
b | 7 | 10 min后,紅紙顏色變淺;4 h后紅紙褪色 |
c | 4 | 10 min后,紅紙顏色變得更淺;4 h后紅紙褪色 |
已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:
①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論:溶液的pH在4~10范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色________。
②結(jié)合圖像進(jìn)行分析,b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。
(4)由于氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)人體有害的物質(zhì),人們嘗試研究并使用新的自來(lái)水消毒劑,如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。
①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為________。
②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng),同時(shí)有Cl2生成,產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3,每生成0.5 mol ClO2,轉(zhuǎn)移________mol e-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同
B. 光照時(shí), H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移
C. 光照時(shí),b極的電極反應(yīng)式為 VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
D. 夜間無(wú)光照時(shí),a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙、 X 是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖(部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法中,正確的是
A. 若甲為單質(zhì)鐵,則丙一定為FeCl3
B. 若甲為強(qiáng)堿,則X一定為CO2
C. 若乙是一種白色膠狀沉淀,則甲溶液中一定含有Al3+
D. 若甲為單質(zhì),則此關(guān)系中涉及的反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 N(NO2)3,如圖。已知該分子中N-N-N 鍵角都是108.1°,下列有關(guān) N(NO2)3 的說(shuō)法不正確的是( )
A. 該分子中既含有非極性鍵又含有極性鍵
B. 分子中四個(gè)氮原子不共平面
C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D. 15.2g 該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO),最終溶液體積為1L。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)后生成NO的體積為33.6 L (標(biāo)況)
B. 所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶2
C. 所得溶液中c(NO)=2.75 mol·L-1
D. 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4
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