【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是

A. 明礬做凈水劑：Al3++ 3H2O = Al （OH）3↓+ 3H+

B. 小蘇打治療胃酸過多：CO32－+ 2H+= CO2↑+ H2O

C. 漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH + ClO－=HClO + CH3COO－

D. 酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中放置一段時間變藍：4I-+ O2+2H2O= 2I2+ 4OH-

【答案】C

【解析】

試題水解可逆，明礬做凈水劑：Al3++ 3H2OAl （OH）3↓+ 3H+，故A錯誤；小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+ H+ = CO2↑+ H2O，故B錯誤；醋酸的酸性大于次氯酸，漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH + ClO－=" HClO" + CH3COO－，故C正確；酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中放置一段時間變藍，不可能生成氫氧根離子：4I- + O2+4 H+= 2I2 + 2H2O，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在500℃和催化劑存在的條件下，某固定容積的容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)。下列有關說法正確的是（ ）

A. 達到化學平衡時，混合氣體中SO3的質量分數(shù)不再變化

B. 在上述條件下，SO2能完全轉化為SO3

C. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率相等且都為零

D. 達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是氧氣氧化某濃度Fe2+為Fe3+過程的實驗結果，下列有關說法正確的是

A. pH=1.5時氧化率一定比pH=2.5時大

B. 其他條件相同時，80℃的氧化率比50℃大

C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關

D. 該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中的一部分元素，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）h元素在周期表中的位置是_______；

（2）表中所列元素中，金屬性最強的是____；元素最高價含氧酸酸性最強的是____；（填化學式）

（3）c、d、e、g中，離子半徑最小的是____；（填離子符號）

（4）a和b化合時形成_____鍵；a和d化合時形成______鍵；

（5）由a、c、d形成的化合物的電子式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是 ，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 。

(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是 ；裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為 。

(3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是 。

(4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span> 色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span> 色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關試劑的保存方法，錯誤的是

A. 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處

B. 少量的金屬鈉保存在煤油中

C. 液溴應保存在棕色細口瓶中，并加水液封

D. 新制的氯水通常保存在無色細口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。

（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質是________（填寫化學式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為______________________。

（3）同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：

步驟1：將5 mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；

步驟2：將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；

步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內溶液的pH分別調至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計）

步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：

燒杯

溶液的pH

現(xiàn)象

a

10

10 min后，紅紙基本不褪色；4 h后紅紙褪色

b

7

10 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色

c

4

10 min后，紅紙顏色變得更淺；4 h后紅紙褪色

已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關系如下圖所示：

①由實驗現(xiàn)象可獲得以下結論：溶液的pH在4～10范圍內，pH越大，紅紙褪色________。

②結合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。

（4）由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應生成對人體有害的物質，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。

①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應的離子方程式為________。

②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應，同時有Cl2生成，產物中Cl2體積約占1/3，每生成0.5 mol ClO2，轉移________mol e-。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、 X 是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖（部分產物已略去）。下列說法中，正確的是

A. 若甲為單質鐵，則丙一定為FeCl3

B. 若甲為強堿，則X一定為CO2

C. 若乙是一種白色膠狀沉淀，則甲溶液中一定含有Al3+

D. 若甲為單質，則此關系中涉及的反應一定都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法中錯誤的是

A. 元素X的單質能與強酸、強堿反應

B. W的氫化物水溶液可以用于刻蝕玻璃

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

D. 簡單陰離子的還原性：W>Z

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