Question

將E和F加入固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

（1）915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為             。

（2）該反應(yīng)的△S     0（填“>”、“<”或“=”，下同），b     f。

（3）平衡常數(shù)K(1000℃)    K(810℃) ，理由是                       。

（4）對于上述反應(yīng)，下列說法正確的是            （填序號）。

①混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)達到平衡

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

③增大F的量，單位體積活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快

④恒溫恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動

⑤恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，化學(xué)反應(yīng)速率加快

 

Answer 1

【答案】

（1）60%（2分）

（2）>（1分）；<（1分）       

（3）>（1分）；

該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大（1分）

（4）①④（2分，漏選得1分，錯選不得分）；

【解析】

試題分析：（1）假設(shè)一開始加入的E的物質(zhì)的量為amol

       E(g)    +    F(s)       2G(g)

起始： amol                       0mol

變化： bmol                       2bmol

平衡：(a－b)mol                    2bmol

依題意有：        

915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為：60%

（2）該反應(yīng)中由1mol的E生成2mol 的F，也就是說是一個熵增的方向，因此△S >0（1分）；第二個空中使用控制變量法，先比較a和b的大小，對于這個反應(yīng)來講，溫度一定條件下，壓強越大，轉(zhuǎn)化率越小，因此有： b ＜a＜54℅，那么從表中可以看出，在二個大氣壓下，從上到下，隨溫度的升高，數(shù)值應(yīng)該是越來越大，因此有b ＜a＜54℅＜75℅＜f 。（3）從上到下溫度越來越高，G的含量越來越大，意味著溫度升高，平衡正向移動，表明正向是一個吸熱的方向，因此平衡常數(shù)K(1000℃)＞ K(810℃)；

（4）①混合氣體的密度不再變化，那么反應(yīng)物F的量不再變化，意味著各反應(yīng)物和生成物的濃度都不再變化成了一定值，反應(yīng)達到平衡，正確；②該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；③增大F的量，F(xiàn)是固體，濃度是定值，不會使得單位體積活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯誤；④恒溫恒容條件下通入惰性氣體，不改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，正確；⑤恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，各組分的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯誤。

考點：考查化學(xué)平衡的有關(guān)知識。