【題目】已知A2On2-可將B2-氧化為B單質(zhì)A2On2-則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2On2-與150mL的0.6mol/L B2-恰好完全反應(yīng),則A2On2-中的n值為

A.4 B.5 C.6 D.7

【答案】D

【解析】

試題分析:設(shè)1mol A2On2-得到xmol電子,則根據(jù)電子得失守恒可知0.1L×0.3mol/L×x=0.15L×0.6mol×2,解得x=6,這說(shuō)明反應(yīng)中A元素化合價(jià)降低3價(jià),反應(yīng)后是+3價(jià),則反應(yīng)前是+6價(jià),所以n=7,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物分子中能引入鹵素原子的反應(yīng)是 ( )

在空氣中燃燒 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 加聚反應(yīng)

A①② B①②③ C②③ D①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表分為個(gè)橫行,即個(gè)周期,周期表中有個(gè)縱行,共個(gè)族.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用乙炔作原料制取 CH2Br-CHBrCl,可行的反應(yīng)途徑是( )

A. 先加 HCl 再加 Br2 B. 先加 Cl2 再加 HBr

C. 先加 HCl 再加 HBr D. 先加 Cl2 再加 Br2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】;瘋}(cāng)庫(kù)中往往存有鈉、鉀、硫、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)等危險(xiǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)NH4NO3為爆炸物,在某溫度下按下式進(jìn)行分解:5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O

則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為_____________

(2)硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑:1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

6molH3PO4生成,則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為______________mol;

(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì),有一種處理方法其原理為:CN-S2O32-反應(yīng)生成兩種離子,一種與Fe3+可生成紅色弱電解質(zhì),另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體,寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式:__________________

處理CN還常用的一種方法是:用ClO氧化處理生成CNO,反應(yīng)的離子方程式如下;

aCN-+bClO-+ 2cOH=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O

上述化學(xué)方程式可能的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組,回答下列問(wèn)題:

方程式中ef的值為_________(填字母);

A1 B1/2 C.2 D.不能確定

d=e=l,b=_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】七鋁十二鈣是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:

1)煅粉主要含__________,該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是_________。

2)濾液I中主要的陰離子有_________;若濾液I中僅通入CO2,會(huì)生成________,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。

3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為______________。

4)電解制備Al(OH)3時(shí),電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aXgbYgcZgdWg反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.ab > cd

C.Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D.X的轉(zhuǎn)化率變小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______

(2)當(dāng)有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為_________。

(3)請(qǐng)將以上反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式___________________。

(4)配平下列方程式: FeCl2+ H2O2+ HCl— FeCl3+ H2O

______________________

(5)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng):2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,若消耗15.8 g氧化劑KMnO4,則被氧化的還原劑的質(zhì)量是_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫時(shí),CaCO3在水中的溶解平街曲線如圖所示。已知25℃ 其濃度積為2.8×10-9mol2/L2,下列說(shuō)法正確的是( )

A.x數(shù)值為2×10-5 B.c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成

C.加入蒸餾水可使溶液由d 點(diǎn)變到a點(diǎn) D.b點(diǎn)與d對(duì)應(yīng)的溶度積相等

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