1.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
B.已知:正丁烷(C4H10)的二氯代物有六種同分異構(gòu)體,則它的八氯代物也有六種同分異構(gòu)體
C.四氯化碳分子的電子式為:
D.有7種吸收峰

分析 A、聚丙烯分子中的結(jié)構(gòu)單元為-CH2-CH2(CH3)-;
B、采用換元法,將氯原子代替氫原子,氫原子代替氯原子,從二氯代物有6種同分異構(gòu)體,就可得到八氯代物也有6種同分異構(gòu)體;
C、氯原子的最外層含有3對(duì)孤對(duì)電子沒有標(biāo)出;
D、有多少種氫就有多少組吸收峰.

解答 解:A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故A錯(cuò)誤;
B、丁正烷有10個(gè)H原子,其中2個(gè)H原子被氯原子取代形成正丁烷的二氯代物,其八氯代物的同分異構(gòu)可以看作C4Cl10中的10個(gè)氯原子,其中2個(gè)氯原子被2個(gè)氫原子代替形成,兩者是等效的,二氯代物有6種同分異構(gòu)體,可得到八氯代物也有6種同分異構(gòu)體,故B正確;
C、氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫出,四氯化碳是共價(jià)化合物,碳原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),電子式為,故C錯(cuò)誤;
D、由結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可知,苯環(huán)上有3種H,側(cè)鏈上有2種氫,共有5種位置的H,則該有機(jī)物核磁共振氫譜有5種類型氫原子的吸收峰,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu),能書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體、電子式,本題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,2.24L氯氣與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
C.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L三氧化硫所含分子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.實(shí)驗(yàn)室中用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取NO,其化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;反應(yīng)中被還原的元素是N,氧化產(chǎn)物是Cu(NO32,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:3,硝酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性、氧化性.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.如圖是某課外小組制取乙炔并測(cè)定乙炔的某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn).

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑.
(2)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí),分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水.
(3)CuSO4溶液的作用是吸收雜質(zhì)氣體硫化氫.
(4)裝置D中的現(xiàn)象是:高錳酸鉀溶液褪色.
(5)工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質(zhì)作原料來(lái)合成聚氯乙烯,請(qǐng)寫出相關(guān)方程式:
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2
Cl2+H2=2HCl
C2H2+HCl→CH2=CHCl
nCH2=CHCl→

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

16.周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增.R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng),最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子.工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì).Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和.Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9
(2)YX4-的空間構(gòu)型是正四面體;與YX4-互為等電子體的一種分子為CCl4等(填化學(xué)式);HYX4酸性比HYX2強(qiáng),其原因是HClO4有 3 個(gè)非羥基氧,而 HClO2有 1 個(gè)非羥基氧.
(3)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為RX(W2H32的化合物中R原子的雜化軌道類型為sp2;1molRX(W2H32分子中含有σ鍵數(shù)目為11NA
(4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的WH3,可生成[Z(WH34]SO4,下列說(shuō)法正確的是A.
A.[Z(WH34]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(WH34]2+中Z2+給出孤對(duì)電子,WH3提供空軌道
C.[Z(WH34]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
(5)某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表Z原子).
①該晶體的化學(xué)式為CuCl.
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則Y與Z形成的化合物屬于共價(jià)(填“離子”、“共價(jià)”)化合物.
③已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm(只寫計(jì)算式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)).某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究.
Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按圖1組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗(yàn)純后,點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻.
(1)裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中,影響測(cè)定結(jié)果.
(2)測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為24%.
Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測(cè)定
(1)步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2
(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶.
(3)圖2有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是df.

a.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過(guò)程中不需加指示劑    b.滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液             d.錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
e.滴定過(guò)程中,眼睛注視滴定管中液面變化         f.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)
(4)若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為70%.
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.熱穩(wěn)定性:HCl>HIB.沸點(diǎn):H2O<H2S<H2Se
C.酸性:HClO4>H2SO4D.離子半徑:N3->O2->F-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.2013年2月朝鮮進(jìn)行了第三次核試驗(yàn),引起國(guó)際社會(huì)的極大關(guān)注.${\;}_{92}^{235}$U是一種重要的核燃料,這里的“235”是指該原子的( 。
A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.某化學(xué)興趣小組擬用如圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色.提供化學(xué)藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液.
(1)稀硫酸應(yīng)放在分液漏斗中(填寫儀器名稱).
(2)本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制A、B、C三個(gè)開關(guān),將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開關(guān)B、打開開關(guān)AC就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色為白色.試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化.
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中,可采取的措施是將鐵粉換成鐵塊或鐵釘.
(4)在FeSO4溶液中加入(NH42SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH42SO4•FeSO4•6H2O](相對(duì)分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇.
①為洗滌(NH42SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是D.
A.用冷水洗                    B.先用冷水洗,后用無(wú)水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗           D.用90%的乙醇溶液洗
②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,稱取a g產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定.每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且30s不變色.
通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%(用字母ac表示).表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是BC.
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò),后兩次未潤(rùn)洗
D.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng),有部分變質(zhì),濃度降低.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案