Question

9．如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水．
（3）CuSO₄溶液的作用是吸收雜質(zhì)氣體硫化氫．
（4）裝置D中的現(xiàn)象是：高錳酸鉀溶液褪色．
（5）工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關(guān)方程式：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
Cl₂+H₂=2HCl
C₂H₂+HCl→CH₂=CHCl
nCH₂=CHCl→．

Answer 1

分析 A裝置利用電石與水反應(yīng)制乙炔，電石與水反應(yīng)速率太快，通常利用飽和食鹽水代替水以減慢化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)室制得的乙炔中含雜質(zhì)硫化氫、磷化氫，會對乙炔性質(zhì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，用裝置B除去，乙炔含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）電石與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）電石與水反應(yīng)速率太快，通常利用飽和食鹽水代替水以減慢化學(xué)反應(yīng)速率，
故答案為：飽和食鹽水；
（3）此反應(yīng)中會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體，硫化氫、磷化氫，會對乙炔性質(zhì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，利用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體，以避免干擾，
故答案為：吸收雜質(zhì)氣體硫化氫；
（4）乙炔含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，
故答案為：高錳酸鉀溶液褪色；
（5）聚氯乙烯的單體是氯乙烯，飽和食鹽水的作用是電解制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，Cl₂+H₂=2HCl，C₂H₂+HCl→CH₂=CHCl，氯乙烯加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯：nCH₂=CHCl→，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑、Cl₂+H₂=2HCl、C₂H₂+HCl→CH₂=CHCl、nCH₂=CHCl→．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)分析判斷，掌握實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法是解題關(guān)鍵，注意乙炔的除雜和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以及聚氯乙烯的合成，題目難度中等．