10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是( 。
A.FeCl2溶液與K3[Fe(CN)6]混合后得到特征藍(lán)色沉淀,利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+
B.向飽和食鹽水中加入少量濃鹽酸,看到溶液振蕩,溶液變渾濁
C.某溫度下,向AgCl飽和溶液中加入蒸餾水,AgCl的溶解度、Ksp均增大
D.處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉,使Hg2+離子轉(zhuǎn)化為HgS沉淀

分析 A.FeCl2溶液與K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到藍(lán)色沉淀;
B.飽和NaCl溶液存在溶解平衡;
C.向AgCl飽和溶液中加入蒸餾水,溶解平衡正向移動(dòng),但Ksp只與溫度有關(guān);
D.Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉,生成難溶電解質(zhì).

解答 解:A.FeCl2溶液與K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到藍(lán)色沉淀,為特征反應(yīng),則可利用此反應(yīng)檢驗(yàn)Fe2+,故A正確;
B.飽和NaCl溶液存在溶解平衡,則加入少量濃鹽酸,平衡逆向移動(dòng),有NaCl析出,看到溶液振蕩,溶液變渾濁,故B正確;
C.向AgCl飽和溶液中加入蒸餾水,溶解平衡正向移動(dòng),但Ksp只與溫度有關(guān),則Ksp不變,故C錯(cuò)誤;
D.Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉,生成難溶電解質(zhì),使Hg2+離子轉(zhuǎn)化為HgS沉淀,為沉淀法處理污水,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握難溶電解質(zhì)溶解平衡、沉淀的生成、離子檢驗(yàn)為解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下關(guān)敘述正確的是( 。
A.硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g,則銅失去的電子數(shù)為0.5NA
B.3g甲酸與乙醛的混合物中含有共價(jià)鍵為0.4NA
C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解,溶液H2SO3分子數(shù)為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L的平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.用pH試紙測(cè)得NaC1O溶液的pH為10
B.用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液
C.向Fe(NO32溶液中滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象
D.向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液逐漸變黃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
A.鈉在硫酸鐵溶液中可置換出鐵B.銅在硝酸銀溶液中可置換出銀
C.鐵不與H2O反應(yīng)D.氫在空氣中會(huì)自燃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖,對(duì)下述流程中的判斷正確的是:

(1)沉淀I的主要成分為Fe2O3;溶液II的溶質(zhì)為NaHCO3
(2)試劑X為NaOH,Y為CO2;寫出反應(yīng)①的主要離子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)反應(yīng)①〜④中屬于氧化還原反應(yīng)的是④(填序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述不正確的是(  )
A.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
B.氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷,氮?dú)饣顫娦砸矎?qiáng)于磷
C.農(nóng)村用明礬凈化水,是利用其中Al (OH) 3膠體的吸附性
D.NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期及中的相對(duì)位置如下表;J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等:M 是地殼中含雖最多的金屬元素.請(qǐng)用化學(xué)用語填空..
 J   
    R
(1)元素T在周期表中的位置是第三周期、第ⅦA族.
(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子,其電子式為
(3)寫出工業(yè)冶煉M的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.
M和R形成的化合物在潮濕的空氣中迅速變質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑.
(4)L的簡(jiǎn)單單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性.
①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的淸除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O(或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O).
②一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,.僅改變下表中反應(yīng)條件M,該平衡體系中隨M遞增N遞減的是AC(選填序號(hào)).
選項(xiàng)ABCD
M溫度溫度H2的物質(zhì)的量甲的物質(zhì)的量
N甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物總物質(zhì)的量
③甲和O2組成的混合氣共amol導(dǎo)入密閉反應(yīng)器中,在催化劑存在下發(fā)生化學(xué)反應(yīng).若混合氣體中O2為xmol.反應(yīng)生成的HLO3為ymol.請(qǐng)?zhí)畋砗彤嫵鱿鄳?yīng)的函數(shù)圖象.
甲轉(zhuǎn)化為HLO3的情況X取值范圍N(HLO3)y/mol
無HLO3的生成y=0
有部分HLO3的生成
全部生成HLO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201701/97/84597f4b.png" style="vertical-align:middle" />
A.用圖1所示裝置制取少量Cl2B.用圖2所示裝置制取干燥的NH3
C.用圖3制備并檢驗(yàn)H2的可燃性D.用圖4裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列問題:
(1)HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸(填“強(qiáng)”或“弱”),若c=9,則MOH為強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”)堿;
(2)若c=9,則將pH=2的HB與pH=12的MOH等體積混合后,溶液呈酸(填“酸”“堿”或“中”)性
(3)若c=9,稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)镸OH=HA>HB(用酸、堿化學(xué)式表示)
(3)常溫下,取pH=2的HA、HB各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)后兩溶液的pH均變?yōu)?,設(shè)HA中加入的Zn質(zhì)量為m1,HB中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1<m2(選填“<”、“=”或“>”).

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