18．己知25℃時(shí)，Mg（OH）2的Ksp=1.8×l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg（OH）2沉淀，則至少需要將溶液的pH調(diào)至（　�。�
A．5B．5.5C．9D．11

分析 結(jié)合Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）可知，c（OH-）=$\sqrt{\frac{1.8×1{0}^{-11}}{0.18}}$=10-5mol/L，以此來(lái)解答．

解答 解：常溫下Mg（OH）2的Ksp=1.8×l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg（OH）2沉淀，c（OH-）=$\sqrt{\frac{1.8×1{0}^{-11}}{0.18}}$=10-5mol/L，c（H+）=10-9mol/L，則至少需要將溶液的pH調(diào)至9，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握離子濃度與Ksp的關(guān)系、濃度與pH為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Ksp的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒．他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：
實(shí)驗(yàn)：將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿(mǎn)CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．
提出假設(shè)：假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O，假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3．
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3混合物
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．驗(yàn)證假設(shè)：該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O
方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀
③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象
思考與交流：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是Na2CO3溶液顯堿性，也會(huì)使酚酞變紅．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為Na2CO3．
（3）通過(guò)方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，假設(shè)2成立．你的理由是方案2①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中Na2CO3存在；方案2②中滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒(méi)有Na2O存在．
（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為4Na+3CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C
（5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：不同意，因?yàn)榉磻?yīng)物中無(wú)氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）該混合液中含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5g．
（2）該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ba2+ 的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
（3）若向該混合液溶液中通入NH3使Mg2+完全沉淀，需要標(biāo)況下NH34.48L．
已知MgCl2+2NH3=Mg（OH）2↓+2NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)．
（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備．
①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱．
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液．
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘．
你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法更合理：甲同學(xué)，可以利用膠體的什么性質(zhì)來(lái)證明有Fe（OH）3膠體生成？丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是B．
A．膠粒直徑小于1nm    B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)       D．膠粒能透過(guò)濾紙
（3）Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是A．
A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間       B．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系          D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙
（4）提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是滲析法，若向Fe（OH）3膠體中滴入硫酸直到過(guò)量，描述此過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸少量時(shí)，有紅褐色沉淀生成，硫酸過(guò)量時(shí)，沉淀溶解，溶液變成棕黃色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．3.01×1023個(gè)水分子中，含有0.5 mol H2O，1 mol H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在t°C時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t°C時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
B．在t°C時(shí)，AgBr的Ksp為 4.9×10-13
C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
D．在t°C時(shí)，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+C1-（aq）的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（　　）
A．圖裝置中X為苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．圖裝置可用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取并收集二氧化硫C．圖裝置可用于硫酸銅溶液的蒸發(fā)濃縮，然后冷卻制硫酸銅晶體D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化學(xué)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示，電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化銨．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)圖2：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol/（L．min）；，該溫度下的平衡常數(shù)為9.375；
②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)；（寫(xiě)一種即可）
③已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖3：則 a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍＞b＞c．
④某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OH（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖4所示，則溫度T1、T2、T3、T4由高到低的順序是T1＞T2＞T3＞T4；壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4由大到小的順序是P1＞P2＞P3＞P4，其判斷理由是在其他條件不變情況下，該反應(yīng)正反應(yīng)是個(gè)氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，平衡正移，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，故P1＞P2＞P3＞P4；
⑤在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是B D：
A．正反應(yīng)速率先增大后減小     B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大       D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小         F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應(yīng)（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）
②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．56g鐵高溫下與足量水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
B．100 g CaCO3和KHCO3混合固體中CO32-的數(shù)目為NA
C．實(shí)驗(yàn)室用H2O2制備1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的原子數(shù)為0.5NA

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