Question

6．某課外活動小組進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)．
（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備．
①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱．
②乙直接加熱飽和FeCl₃溶液．
③丙向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘．
你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法更合理：甲同學(xué)，可以利用膠體的什么性質(zhì)來證明有Fe（OH）₃膠體生成？丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）Fe（OH）₃膠體穩(wěn)定存在的主要原因是B．
A．膠粒直徑小于1nm    B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運動       D．膠粒能透過濾紙
（3）Fe（OH）₃膠體區(qū)別于FeCl₃溶液最本質(zhì)的特征是A．
A．Fe（OH）₃膠體粒子的直徑在1～100nm之間       B．Fe（OH）₃膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．Fe（OH）₃膠體是均一的分散系          D．Fe（OH）₃膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
（4）提純所制Fe（OH）₃膠體常用的方法是滲析法，若向Fe（OH）₃膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實驗現(xiàn)象硫酸少量時，有紅褐色沉淀生成，硫酸過量時，沉淀溶解，溶液變成棕黃色．

Answer 1

分析 （1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時應(yīng)立即停止加熱，如繼續(xù)加熱會導(dǎo)致膠體聚沉；膠體具有丁達(dá)爾性質(zhì)，是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì)；
（2）膠粒帶正電荷，相互排斥，而不易產(chǎn)生較大粒子而聚沉；
（3）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同；
（4）膠體不能透過半透膜，可透過濾紙，溶液可以通過半透膜，引用滲析的方法分離膠體和溶液；向Fe（OH）₃膠體中滴入稀硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉，然后二者之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：（1）①實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時應(yīng)立即停止加熱，如繼續(xù)加熱會導(dǎo)致膠體聚沉，故甲正確；
②乙直接加熱飽和FeCl₃溶液會促進(jìn)氯化鐵水解，且加熱促進(jìn)HCl揮發(fā)，導(dǎo)致溶液產(chǎn)生沉淀現(xiàn)象，故乙錯誤；
③繼續(xù)煮沸10分鐘會產(chǎn)生沉淀，故丙錯誤；
膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì)，當(dāng)讓一束光線通過制得的Fe（OH）₃膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體，
故答案為：甲同學(xué)；丁達(dá)爾效應(yīng)；
（2）膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉，
故答案為：B；
（3）Fe（OH）₃膠體區(qū)別于FeCl₃溶液最本質(zhì)的特征是Fe（OH）₃膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小在1～100nm之間，
故答案為：A；
（4）溶液可以通過半透膜，膠體不能透過半透膜，提純Fe（OH）₃膠體的方法是滲析，向Fe（OH）₃膠體中滴入稀硫酸，膠體會發(fā)生聚沉，硫酸過量時，F(xiàn)e（OH）₃與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沉淀又消失；
故答案為：滲析法；硫酸少量時，有紅褐色沉淀生成，硫酸過量時，沉淀溶解，溶液變成棕黃色．

點評 本題考查膠體的有關(guān)知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意把握膠體的制備、特性以及溶液和膠體的鑒別、提純等高頻考點．