8．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備．

完成下列填空：
（1）實驗時，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸用量又不能過多，原因是濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率．
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解．
（3）實驗中加熱試管的目的是：①減少乙酸乙酯在水中的溶解；
②及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應．由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是乙醚，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾．

分析 （1）制備乙酸乙酯的反應為可逆反應，加入過量的乙醇可提高酯的產(chǎn)率，濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率，由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率；
（2）乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較�。�
（3）反應為可逆反應，根據(jù)平衡移動原理分析；
（4）b由于不是水浴加熱，溫度不易控制，飲醋制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點相差大，可蒸餾分離．

解答 解：（1）由于是可逆反應，由于濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率，因此實際用量多于此量；由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過多，
故答案為；濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率；
（2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，
故答案為：減少乙酸乙酯在水中的溶解；
（3）反應為可逆反應，加熱試管的目的是及時將乙酸乙酯蒸出，使反應向生成乙酸乙酯的方向移動，以及減少乙酸乙酯在水中的溶解，
故答案為：減少乙酸乙酯在水中的溶解；
（4）根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應；由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是乙醚；乙醚和乙酸乙酯的沸點相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾，
故答案為：原料損失較大；乙醚；蒸餾．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性以及操作方法，把握實驗原理，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）工業(yè)上常用石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，其反應的化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉露置于空氣中發(fā)生變質(zhì)的化學方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2．
（2）已知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-．若向NaClO溶液中通入少量CO2，反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各裝置不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)溶液均為稀硫酸）（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題．

（1）⑨在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）⑥對應的氣態(tài)氫化物沸點高于同主族元素對應的氣態(tài)氫化物，原因是HF分子間存在氫鍵，氫鍵強于范德華力；
（3）①⑤兩元素可以形成原子個數(shù)比1：1和2：1的化合物X和Y，其中X的電子式為，用電子式表示Y的形成過程；
（4）實驗室制取④的最簡單氫化物的化學反應方程式是：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z，是生活中常見的有機化合物，它具有特殊的香味，寫出Z發(fā)生催化氧化的反應方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時也生產(chǎn)硫酸，硫酸車間如圖．下列敘述不正確的是（　�。�
A．自然界化合態(tài)硫主要以硫鐵礦、黃銅礦、石膏、芒硝等形式存在
B．火法煉銅的礦石原料主要含CuS
C．該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4
D．常溫下，18.4 mol/L H2SO4溶液可儲存于鐵制或鋁制容器

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．有溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器．往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒溫、恒容達到平衡，相關參數(shù)比較正確的是（　�。�
A．平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：α甲＞2α乙B．平衡時NH3的濃度：2c甲＜c乙
C．平衡時體系壓強：2p甲＞p乙D．反應放出的熱量：2Q甲＞Q乙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D均為短周期元素．A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B2A．A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2．B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X．B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y．Y溶于水能完全電離．已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等．請回答：
（1）甲的電子式為．
（2）常溫下，aL pH為2的Y溶液與bL pH為12的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液pH=3，則a：b=11：9．
（3）X溶于水后發(fā)生電離，寫出電離方程式NH3•H2O?NH4++NH2-，已知X在液態(tài)時和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子．請寫出它的電離方程式：2NH3?NH4++NH2-．
（4）X與甲在一定條件下可發(fā)生反應，生成無污染的產(chǎn)物，寫出反應的化學方程式2NH3+3H2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷錯誤的是（　�。�
A．1735Cl與1737Cl得電子能力相同
B．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
C．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
D．砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1；
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑；
②設計實驗來確定溶液X的成份，請補充完成實驗步驟和現(xiàn)象
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
I：取一根鉑絲在火焰上灼燒至無色，再蘸取少許溶液X在火焰上燒溶液X中含有鈉離子
II：取少許溶液X于一支試管中，滴加先滴加硝酸，再滴加硝酸銀溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液），溶液X中含有氯離子
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）；
a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）O2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d填標號）．
a．明礬  b．碘化鉀  c．鹽酸d．硫酸亞鐵．

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