Question

8．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備．

完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是濃H₂SO₄能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸用量又不能過多，原因是濃H₂SO₄具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率．
（2）飽和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解．
（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的是：①減少乙酸乙酯在水中的溶解；
②及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)．由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾．

Answer 1

分析 （1）制備乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的乙醇可提高酯的產(chǎn)率，濃H₂SO₄能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率，由于濃H₂SO₄具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；
（2）乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較�。�
（3）反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理分析；
（4）b由于不是水浴加熱，溫度不易控制，飲醋制備乙酸乙酯的缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差大，可蒸餾分離．

解答 解：（1）由于是可逆反應(yīng)，由于濃H₂SO₄能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率，因此實(shí)際用量多于此量；由于濃H₂SO₄具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過多，
故答案為；濃H₂SO₄能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃H₂SO₄具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；
（2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以飽和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，
故答案為：減少乙酸乙酯在水中的溶解；
（3）反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加熱試管的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動，以及減少乙酸乙酯在水中的溶解，
故答案為：減少乙酸乙酯在水中的溶解；
（4）根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)；由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚；乙醚和乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾，
故答案為：原料損失較大；乙醚；蒸餾．

點(diǎn)評 本題考查乙酸乙酯的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性以及操作方法，把握實(shí)驗(yàn)原理，難度不大．