8．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1735Cl與1737Cl得電子能力相同
B．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
C．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
D．砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定

分析 A．得失電子能力取決于核外電子排布，二者核外電子排布完全相同，則得失電子能力相同；
B．Sr與Ca同主族，化合物性質(zhì)相似；
C．S、Se同主族，非金屬性S＞Se；
D．砹為ⅤⅡA族元素，從上到下，單質(zhì)的顏色加深，由氣到固，非金屬性減弱．

解答 解：A．1735Cl與1737Cl都是Cl原子，兩個(gè)原子的核外電子排布相同，則得失電子能力相同，故A正確；
B．Sr與Ca同主族，化合物性質(zhì)相似，碳酸鈣為難溶物，則SrSO4是難溶于水的白色固體，故B正確；
C．S、Se同主族，非金屬性S＞Se，則H2Se不如H2S穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．砹為ⅤⅡA族元素，從上到下，單質(zhì)的顏色加深，由氣到固，則砹（At）為有色固體，從上到下非金屬性減弱，則HAt不穩(wěn)定，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及得失電子能力強(qiáng)弱、金屬性和非金屬性比較等知識(shí)，把握元素的位置、元素周期律即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鎂的單質(zhì)及其化合物在電池制造、儲(chǔ)氫及大氣治理等方面用途非常廣泛．

（1）一種鎂-鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示：
①放電時(shí)，遷移至正極區(qū)的離子是Li+．
②充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-xe-═xLi++Li1-xFePO4．
（2）納米MgH2和LiBH4組成的體系如圖2所示，400℃以上受熱放氫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH2+2LiBH4=2LiH+MgB2+4H2↑．
（3）鎂將成為未來(lái)超級(jí)燃料，燃燒時(shí)還可除去空氣中過(guò)多的溫室氣體．已知1g固態(tài)鎂在CO2氣體中完全燃燒放出4.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Mg（S）+CO2（g）=2MgO（S）+C（S）△=-206.4kJ/mol．
（4）MgO漿液是高活性的脫硫劑，脫除煙氣中的SO2主要包含的反應(yīng)有：
（I）Mg（OH）2+SO2═MgSO3+H2O  （II）MgSO3+SO2+H2O═Mg（HSO3）2
（III）Mg（HSO3）2+Mg（OH）2=2MgSO3+2H2O     （IV）2MgSO3+O2═2MgSO4
用MgO漿液脫硫時(shí)，脫硫效率、pH及時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
己知20℃時(shí)，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃時(shí)，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，MgSO3的溶解度為0.646g/l00gH2O）
①脫硫過(guò)程中使?jié){液pH減小最顯著的反應(yīng)是II （填I(lǐng)、II、ⅡI或IV）．
②約9000s之后，脫硫效率開(kāi)始急速降低，其原因是溶液中Mg（OH）2已經(jīng)耗盡．
③其他條件相同時(shí)，鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如圖4所示．鎂基脫硫效率總比鈣基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因?yàn)镸gSO3溶解度比CaSO3大，MgSO3比CaSO3更易被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備．

完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率．
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解．
（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的是：①減少乙酸乙酯在水中的溶解；
②及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)．由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)或操作與鹽類水解無(wú)關(guān)的有（　�。�
①配制FeCl3溶液時(shí)，要滴加少量的鹽酸
②加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體
③焊接時(shí)用NH4C1溶液除銹
④生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液
⑤使用泡沫滅火器時(shí)，使硫酸鋁與飽和小蘇打溶液混合
⑥稀醋酸溶液加熱時(shí)其pH減小
⑦濃的硫化鈉溶液有臭味
⑧CaCO3的飽和溶液pH約為9.3
⑨小蘇打發(fā)酵粉加人檸檬酸后效果更好．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1的是（　�。�
A．CO2B．C2H4C．HCND．HCHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某同學(xué)用如圖裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)
B．若將實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸換成稀鹽酸也能比較三種酸強(qiáng)弱
C．一段時(shí)間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成
D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價(jià)為+3．
（2）酸浸過(guò)程中可用稀硫酸和H2O2替換HCl，優(yōu)點(diǎn)為避免產(chǎn)生Cl2，不會(huì)造成環(huán)境污染；寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑
（3）寫出Ce（BF4）3中加入KCl溶液反應(yīng)的離子方程式：Ce（BF4）3+3K+═3KBF4+Ce3+
（4）化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽反應(yīng)得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽．而SbF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為SbF3和F2．根據(jù)據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423K 的溫度下制備F2的化學(xué)方程式：2K2MnF6+4SbF5$\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑．
現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和氟化氫（HF）混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示． 已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．電解制氟時(shí)，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開(kāi)的原因是氟氣和氫氣能發(fā)生劇烈反應(yīng)，引發(fā)爆炸．

（5）已知25℃時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl2 溶液，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生：c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×10-4×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，該體系有CaF2沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某校課外探究小組欲在實(shí)驗(yàn)室條件下制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁．查閱到以下資料：鋁是銀白色金屬，熔點(diǎn)660.4℃，沸點(diǎn)2467℃；無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤(rùn)滑油等．他們?cè)O(shè)計(jì)了以下裝置，請(qǐng)結(jié)合題意回答問(wèn)題：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O．
（2）裝置B的作用是除去Cl2中的HCl氣體，裝置C中所盛試劑為濃H2SO4．
（3）請(qǐng)?jiān)跇?biāo)記為F的實(shí)線方框內(nèi)畫出合適的裝置．
（4）工業(yè)上制備金屬Al，用電解熔融的Al2O3，而不使用熔融的AlCl3的原因是AlCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，不能導(dǎo)電，無(wú)法電解
（5）AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是（結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明）．AlCl3遇水水解，發(fā)生如下反應(yīng)：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，產(chǎn)生的HCl氣體在空氣中形成酸鹽小液滴
（6）有同學(xué)認(rèn)為該裝置有不足之處，存在安全隱患．若你同意他的觀點(diǎn)，請(qǐng)指出其不足之處連接D和E的導(dǎo)氣管太細(xì)，生成的無(wú)水AlCl3易凝固導(dǎo)致導(dǎo)氣管堵塞．
（7）反應(yīng)后D得到氯化鋁與鋁粉的混合物，設(shè)計(jì)方案分離出純凈的氯化鋁（簡(jiǎn)述分離原理和操作）鋁的熔沸點(diǎn)高，氯化鋁在177.8℃升華，所以利用加熱升華后再凝華的方法得到純凈的氯化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中只有Z和W是金屬元素，X與Z同一主族；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以化合生成鹽；W的氫氧化物可與Z 和R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)；R的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，常用于自來(lái)水的殺菌、消毒．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．X元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等
C．Y的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，不與任何金屬發(fā)生反應(yīng)
D．工業(yè)上通常用W和R形成的化合物來(lái)冶煉金屬W

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