Question

控制反應(yīng)條件可改變化學(xué)反應(yīng)速率，使用催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率的一種方法．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

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（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂的分解也具有催化作用．某研究小組為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)分解H₂O₂的催化效果設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="kdmvg5z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
實(shí)驗(yàn)試劑：5% H₂O₂溶液，0.1mol/LFeCl₃溶液，0.1mol/LCuSO₄溶液
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管
簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟：

 

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（3）該小組的同學(xué)可通過(guò)觀察

 

比較出Fe³⁺、Cu²⁺的催化效果．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更合理，你認(rèn)為他的理由是

 

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（4）影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除催化劑外，還有

 

（答出一種即可），請(qǐng)舉一生產(chǎn)生活實(shí)例加以說(shuō)明：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

專題：實(shí)驗(yàn)題,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）根據(jù)過(guò)氧化氫容易分解的性質(zhì)來(lái)書(shū)寫(xiě)；
（2）根據(jù)題目信息來(lái)尋找試驗(yàn)信息；根據(jù)H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，做兩個(gè)相同情況的對(duì)比試驗(yàn)來(lái)回答；
（3）根據(jù)H₂O₂溶液分解伴隨的明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)的快慢來(lái)判斷；讓對(duì)比試驗(yàn)所選擇的試劑中盡可能多的有共同的離子，這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)果更有說(shuō)服力；
（4）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素結(jié)合生活實(shí)際來(lái)回答．

解答： 解；（1）H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）某研究小組為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)分解H₂O₂的催化效果設(shè)計(jì)了該實(shí)驗(yàn)，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜容^Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)分解H₂O₂的催化效果，操作的步驟是：取兩支潔凈的試管，向其中各加入等體積5%H₂O₂溶液，然后一支試管中加入幾滴0.1mol/LFeCl₃溶液，另一支試管中加入等量的0.1mol/LCuSO₄溶液，故答案為：比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)分解H₂O₂的催化效果、取兩支潔凈的試管，向其中各加入等體積5% H₂O₂溶液，然后一支試管中加入幾滴0.1mol/LFeCl₃溶液，另一支試管中加入等量的0.1mol/L
CuSO₄溶液；
（3）H₂O₂溶液分解伴隨的明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣體生成，該小組的同學(xué)可通過(guò)觀察氣泡產(chǎn)生的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率；將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃，這樣就和所采用的CuSO₄溶液具有相同的陰離子，可以排除陰離子的干擾，故答案為：觀察氣泡產(chǎn)生的快慢；控制陰離子相同，可以排除陰離子的干擾；
（4）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有溫度（濃度等），比如夏天食物易變質(zhì)（酸雨加快鋼鐵腐蝕），故答案為：溫度（濃度等），（合理即可給分）；夏天食物易變質(zhì)（酸雨加快鋼鐵腐蝕）（合理即可給分）．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，考查了影響過(guò)氧化氫分解速率的因素，還結(jié)合了現(xiàn)實(shí)生活，是一道化學(xué)和生活相結(jié)合的題目．