已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是

A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI

C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl

B

【解析】

試題分析：根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，離子濃度越��；已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），故在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故B正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2HClO=2HCl+O2↑
B、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C、AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
D、H2+F2=2HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳正離子〔例如，CH3+，CH5+，（CH3）3C+等〕是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體．歐拉（G．Olah）因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
碳正離子CH5+可以通過CH4在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個(gè)H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+．
（1）CH3+是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子，是缺電子的，其電子式是
 

（2）CH3+中4個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，鍵角應(yīng)是
 
（填角度）
（3）（CH3）2CH+在NaOH的水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）（CH3）3C+去掉H+后將生成電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

控制反應(yīng)條件可改變化學(xué)反應(yīng)速率，使用催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率的一種方法．
（1）請(qǐng)寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2的分解也具有催化作用．某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)分解H2O2的催化效果設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="wqjghur" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
實(shí)驗(yàn)試劑：5% H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管
簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟：
 
．
（3）該小組的同學(xué)可通過觀察
 
比較出Fe3+、Cu2+的催化效果．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更合理，你認(rèn)為他的理由是
 
．
（4）影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除催化劑外，還有
 
（答出一種即可），請(qǐng)舉一生產(chǎn)生活實(shí)例加以說(shuō)明：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) Ⅰ、可逆反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)；根據(jù)圖回答：

①壓強(qiáng) P1 P2；（a +b） （c +d）（填“>”或“<”下同）。

②溫度t1℃ t2℃；△H 0。

③保持體積和溫度不變，通入He，平衡會(huì)____移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

Ⅱ、寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：

①29Cu

②32Ge（簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A、1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布

B、元素的發(fā)射光譜一般是亮背景、暗線、線狀不連續(xù)

C、同一原子中，1s，2s，3s電子的能量逐漸減小

D、各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列說(shuō)法正確的是

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省福州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，則白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 ；

（2）向?qū)嶒?yàn)（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。則原混合物中一定含有 。 該反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）將實(shí)驗(yàn)（1）中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的無(wú)色氣體先通入其中的一份，無(wú)沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的氣體里含有 。

（4）向?qū)嶒?yàn)（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有 ，根據(jù)實(shí)驗(yàn)全過程推斷，原混合物中還含有 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中不正確的是

A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，則晶體的熔點(diǎn)越高

C．冰融化時(shí)水分子中H—O鍵未發(fā)生斷裂

D．冰的密度比液態(tài)水的密度小與水分子間的氫鍵有關(guān)

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