6．比較下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol•L-1Na2CO3溶液＞0.1mol•L-1NaHCO3溶液
②0.1mol•L-1NH4Cl溶液＜0.01mol•L-1NH4Cl溶液．

分析 ①Na2CO3、NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子、碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液中氫氧根離子濃度越大；
②氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，銨根離子濃度越大水解程度越小，溶液中氫離子濃度越大．

解答 解：①Na2CO3、NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子、碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液中氫氧根離子濃度越大，溶液PH0.1mol•L-1Na2CO3溶液＞0.1mol•L-1NaHCO3溶液，故答案為：＞；
②氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，銨根離子濃度越大水解程度越小，溶液中氫離子濃度越大，溶液PH越小，0.1mol•L-1NH4Cl溶液＜0.01mol•L-1NH4Cl溶液，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解原理、水解平衡影響因素的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向苯酚鈉溶液中通入少量的SO2氣體：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-
B．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈現(xiàn)中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．2015年8月12號(hào)接近午夜時(shí)分，天津?yàn)I海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸．發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云．
回答下列問題：
（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），解釋原因N的2p軌道半充滿，最難失去電子．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是甲酸（填名稱）；燒堿所屬的晶體類型為離子晶體；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是1s22s22p63s23p6．
（3）硝酸銨中，NO3-的立體構(gòu)型為平面三角形，中心原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為2NA，與CN-互為等電子體的分子有CO、N2．
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．合金的化學(xué)式為KNa3；晶胞中K 原子的配位數(shù)為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計(jì)算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3}×3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出計(jì)算式，不需要計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，分子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：

聯(lián)氨被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．試回答下列問題：
（1）下列有關(guān)說法正確的是CD（選填序號(hào)）．
A．HN3中含有5個(gè)σ鍵
B．HN3中三個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化
C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子
D．肼（N2H4）沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成配合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物
中鈷顯+3價(jià)，根據(jù)價(jià)層互斥理論可知SO42-空間形狀為正四面體，寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是
BC（選填序號(hào)）
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
（4）與N3-互為等電子體的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2等（舉2例）
（5）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．立方氮化硼晶胞如圖3所示，試分析：
①該晶體的類別為原子晶體．
②晶體中每個(gè)N同時(shí)吸引4個(gè)B．
③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體
中兩個(gè)距離最近的B之間的距離為$\root{3}{\frac{M}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法中不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3總數(shù)為0.1 NA
B．NaCl的沸點(diǎn)為1465℃，1500℃時(shí)氣體摩爾體積是Vm，此狀態(tài)下，3Vm L的氯化鈉含有3 NA個(gè)共價(jià)鍵
C．25℃，1 L pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1 NA
D．1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生$\frac{2}{3}$ NA個(gè)NO分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
C．常溫常壓下，氧氣和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA個(gè)氧原子
D．物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1的K2SO4溶液中，含2NA個(gè)K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為．
（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為．
（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）．
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3雜化；例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、SO42-等（填化學(xué)式）．
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個(gè)；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li（AlH4）4（填化學(xué)式）．
（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4-中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．①中和法 ②氧化還原法 ③沉淀法．其中可用于處理污水的是（　�。�
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰-氧電池，其能量密度極高，效率達(dá)到90%以上，電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：O2+4LiI+2H2O$?_{充電}^{放電}$2I2+4LiOH對(duì)于該電池的下列說法不正確的是（　�。�
A．充電時(shí)陰極反應(yīng)為L(zhǎng)iOH+e-═Li+OH
B．充電時(shí)Li+從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)
C．放電時(shí)正極反應(yīng)為O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH
D．放電時(shí)負(fù)極上I- 被氧化

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