Question

1．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中CO₃^2-、HCO₃^-和H₂CO₃總數(shù)為0.1 N_A
• B． NaCl的沸點(diǎn)為1465℃，1500℃時(shí)氣體摩爾體積是Vm，此狀態(tài)下，3Vm L的氯化鈉含有3 N_A個(gè)共價(jià)鍵
• C． 25℃，1 L pH=1的稀硫酸中含有的H⁺數(shù)為0.1 N_A
• D． 1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生$\frac{2}{3}$ N_A個(gè)NO分子

Answer 1

分析 A．溶液體積不知微粒數(shù)不能計(jì)算；
B.1500℃時(shí)氯化鈉為氣體，分子中含一個(gè)共價(jià)鍵，物質(zhì)的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$；
C.1 L pH=1的稀硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，氫離子數(shù)=nNA；
D．根據(jù)電子守恒計(jì)算，1molCu失2mole_-，HNO₃還原為NO，依據(jù)電子守恒計(jì)算判斷．

解答 解：A．溶液體積不知微粒數(shù)不能計(jì)算，0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中CO₃^2-、HCO₃^-和H₂CO₃總濃度為0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B.1500℃時(shí)氯化鈉為氣體，分子中含一個(gè)共價(jià)鍵，此狀態(tài)下，3Vm L的氯化鈉含有3 N_A個(gè)共價(jià)鍵，故B正確；
C.1 L pH=1的稀硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，氫離子數(shù)=1L×0.1mol/L×N_A=0.1N_A，故C正確；
D．根據(jù)電子守恒計(jì)算，1molCu失2mole-，HNO₃還原為NO，電子轉(zhuǎn)移3e^-，所以生成$\frac{2}{3}$molNO，$\frac{2}{3}$N_A個(gè)NO分子，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解、溶液中物料守恒、微粒結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移守恒等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．