Question

下列有關(guān)表述正確的是（　�。�

• A、-OH與OH^-組成元素相同，含有的質(zhì)子數(shù)也相同
• B、NH₄Cl的電子式為：
• C、丙烷分子的比例模型示意圖：
• D、CO₂分子的比例模型示意圖：

Answer 1

考點(diǎn)：球棍模型與比例模型,電子式

專題：化學(xué)用語專題

分析：A、質(zhì)子數(shù)與組成元素的種類和各元素原子的個(gè)數(shù)有關(guān)，與核外電子數(shù)的得失無關(guān)；
B、NH₄Cl為離子化合物，銨根離子中N與H是以共價(jià)鍵結(jié)合的；
C、此圖為球棍模型而非比例模型；
D、二氧化碳中心原子為C采取sp雜化，故為直線型結(jié)構(gòu)．

解答： 解：A、-OH與OH^-都是由氫、氧兩種元素構(gòu)成，由于含有的原子個(gè)數(shù)也相同，故質(zhì)子數(shù)也相同，二者的區(qū)別在于OH^-比-OH多一個(gè)電子，故A正確；
B、NH₄Cl是由銨根離子和氯離子構(gòu)成為離子化合物，銨根離子和氯離子為離子鍵，銨根離子中N與H是以共價(jià)鍵結(jié)合，故B正確；
C、此圖中即能表示原子大小又能表現(xiàn)鍵長鍵角，因此為球棍模型而非比例模型，丙烷的比例模型為：，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化碳的分子構(gòu)型為直線形，，故D錯(cuò)誤；
故選：AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的內(nèi)容十分基礎(chǔ)，注意比例模型和球棍模型的區(qū)別，書寫離子化何物和共價(jià)化合物電子式的區(qū)別是解題關(guān)鍵．