將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是( )
A.液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-====4OH-
C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-====Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)裝置用途正確的是
A.裝置(I)用于I2與NH4Cl混合物的分離
B. 裝置(Ⅱ)用于制取少量純凈的CO2氣體
C.裝置(III)用于去除Fe(0H)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)
D.裝置(Ⅳ)用于HC1的吸收,以防倒吸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.放熱反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行
B.植物的光合作用是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程
C.反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的
D.凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是( )
A.稀醋酸與0.1 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng):
H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1, 則水分解的熱化學(xué)方程式
2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1
C.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí),放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(s)====FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。
電解法:
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(1)用Fe做電極的原因?yàn)開(kāi)____________________________________________。
(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是 (用電極反應(yīng)解釋) __________________。
溶液中同時(shí)生成的沉淀還有___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將2 mol X和2 mol Y充入2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g),2 min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol Z,測(cè)得Q的濃度為
0.4 mol·L-1,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.a的值為2
B.平衡時(shí)X的濃度為0.2 mol·L-1
C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%
D.反應(yīng)速率v(Y)=0.3 mol·(L·min)-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)二氧化硫的催化氧化的過(guò)程如圖所示:
其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)___________
SO2+V2O5SO3+V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3
該反應(yīng)的催化劑是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)550 ℃時(shí),SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示:
將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。
(3)550 ℃時(shí),將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。
A.升高溫度
B.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大
C.再充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2
(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2+O22SO3,有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等,如圖所示:
試填寫(xiě)下列空格:
A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器___________(填“短”或“長(zhǎng)”);平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_________(填“大”或“小”);達(dá)到所述平衡后,若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體,達(dá)到平衡時(shí),A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)__________(填“增大”“減小”或“不變”,下同);B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
LiH可作飛船的燃料,已知下列反應(yīng):
①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH=-182 kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1;
③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH=-1 196 kJ·mol-1。
則LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式為( )
A.2LiH(s)+O2(g)===Li2O(s)+H2O(l) ΔH=-702 kJ·mol-1
B.2LiH(s)+O2(g)===Li2O(s)+H2O(l) ΔH=-1 950 kJ·mol-1
C.2LiH(s)+O2(g)===Li2O(s)+H2O(l) ΔH=-1 586 kJ·mol-1
D.2LiH(s)+O2(g)===Li2O(s)+H2O(g) ΔH=-988 kJ·mol-1
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