Question

14．常溫下，某酸HA的電離常數(shù)：K=1×10^-5，下列說法正確的是（　�。�

• A． HA溶液中加入NaA固體后，$\frac{{c（HA）c（O{H^-}）}}{{c（{A^-}）}}$減小
• B． 常溫下，0.1mol/LHA溶液中水電離的c（H⁺）為10^-13mol/L
• C． NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)，存在關(guān)系：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）
• D． 常溫下，0.1mol/LNaA溶液水解常數(shù)為10^-9

Answer 1

分析 A．$\frac{{c（HA）c（O{H^-}）}}{{c（{A^-}）}}$的比值為A^-的水解平衡常數(shù)，水解平衡常數(shù)只受溫度影響；
B．HA為弱酸，則氫離子濃度小于0.1mol/L，水電離的氫離子濃度大于10^-13mol/L；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
D．NaA的水解平衡常數(shù)K=$\frac{{c（HA）c（O{H^-}）}}{{c（{A^-}）}}$=$\frac{{K}_{w}}{K（HA）}$，據(jù)此帶入數(shù)據(jù)計算即可．

解答 解：A．$\frac{{c（HA）c（O{H^-}）}}{{c（{A^-}）}}$的比值為A^-的水解平衡常數(shù)，加入NaA固體后，由于溫度不變，則水解平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B．由于HA為弱酸，則常溫下0.1mol/LHA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，水電離的c（H⁺）一定大于$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13mol/L，故B錯誤；
C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)，NaA和HCl的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（HA），故C錯誤；
D．NaA的水解平衡常數(shù)K=$\frac{{c（HA）c（O{H^-}）}}{{c（{A^-}）}}$=$\frac{{K}_{w}}{K（HA）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-5}}$=10^-9，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識，題目難度中等，明確影響弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解原理的因素為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．