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5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．石灰水與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．鈉與水反應：Na+2H2O═2OH-+Na++H2↑
D．向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．二氧化硫足量反應生成亞硫酸氫鈉；
B．醋酸為弱酸應保留化學式；
C．電荷不守恒；
D．碳酸氫鈉少量，反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫，離子方程式：SO2+OH-═HSO3-，故A錯誤；
B．石灰水與醋酸反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B錯誤；
C．鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑，故C錯誤；
D．向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水，離子方程式：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數、電荷數守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，寫出反應的方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O．
（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關閉K1并停止加熱．
①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．（用離子方程式表示）
②裝置B、D的試劑相同，均為氫氧化鈉溶液．
步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產品．
（3）利用反應2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3．所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為：a→g，h→b，c→e，f→d．

（4）裝置乙盛裝的試劑是：Na2CO3和Na2S的混合溶液．
（5）Na2S2O3還原性較強，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應的離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（6）請設計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl-：取少量反應后的溶液于試管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再產生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明Cl2被還原為了Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于反應：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應中，有三種元素化合價發(fā)生改變
B．該反應的氧化劑為BrF3，氧化產物為O2
C．1.5molBrF3參加反應，有4mole一轉移
D．1.5molH2O參加反應，被H2O還原的BrF3為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化中，需加還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．CuSO4→CuB．Mg→Mg3N2C．S→SO2D．SiO2→Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．若用NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．NA個18O2和NA個NO的質量比為16：15
B．標準狀況下1molCO和CO2的混合物的體積約占22.4L
C．24gMg在足量空氣中完全燃燒失去2NA個電子
D．常溫下，18gH2O含有的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）
下列說法不正確是（　　）
A．O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3
B．標準狀況下，通入CO2的體積為4.48L
C．ab段反應的離子方程式為：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+=CO2↑+H2O
D．原NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．醋酸在日常生活和生產中的應用很廣泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）＜c （CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃時，向0．l mol•L-1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小．
（3）室溫下，如果將0．lmol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中：CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質的量之和等于0．lmol．
（4）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結果偏高的是A．
A．未用標準液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡
（5）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如表實驗．資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
②步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀；
③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+與I-反應生成AgI黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，某酸HA的電離常數：K=1×10-5，下列說法正確的是（　　）
A．HA溶液中加入NaA固體后，$\frac{{c（HA）c（O{H^-}）}}{{c（{A^-}）}}$減小
B．常溫下，0.1mol/LHA溶液中水電離的c（H+）為10-13mol/L
C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應，存在關系：2c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）
D．常溫下，0.1mol/LNaA溶液水解常數為10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該化學反應在3min時達到平衡狀態(tài)
B．保持其他條件不變，降低溫度，平衡時c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，則該反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，平衡時CO2的轉化率小于75%
D．12min時，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O（g），此時反應將向逆反應方向進行

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