5．下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．①②B．⑤⑥C．①④D．③④

分析 具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)的化合物互為同分異構(gòu)體，即：互為同分異構(gòu)體的化合物滿足兩點(diǎn)：第一，分子式必須相同，第二，具有的結(jié)構(gòu)不同，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．①②分子中含有的C原子數(shù)不同，二者一定不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．⑤⑥中含有的碳原子數(shù)相同，但是⑥中多了碳碳雙鍵，則⑤分子中H原子數(shù)比⑥多2，所以二者的分子式不同，一定不屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．①④的分子式都是C9H18，二者的分子式相同，且結(jié)構(gòu)不同，則二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；
D．③④分子中含有的C原子數(shù)分別為10、9，二者的分子式一定不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，明確同分異構(gòu)體的概念為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
TT元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)
WW與T同周期，核外有三個(gè)未成對電子
XX原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
ZZ的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）TY2是一種常用的溶劑，是非極性分子（填極性分子或非極性分子），1mol TY2中存在2NA個(gè)σ鍵．
（2）寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，ZYO4溶液常作電鍍液，其中YO42-的空間構(gòu)型是正四面體．
（4）將WH3的水溶液逐滴滴加到ZYO4溶液中，現(xiàn)象為首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，相應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；．
（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的原子堆積模型為面心立方最密堆積，又知Z的密度為ρg/cm3，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{256}{ρ{N}_{A}}}$ cm（用含p代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．C2H6與C3H8沒有同分異構(gòu)體，CH2O2與C2H4O2屬于同系物
B．一定條件下，完全燃燒14g含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，則生成水的質(zhì)量為18（1-a）g
C．一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)
D．全降解塑料（ ）可由單體環(huán)氧丙烷（）和CO2縮聚制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol•（L•min）-1；
（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是A
A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，且知B、F同主族，1.8g E與足量的鹽酸反應(yīng)生成ECl3和2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），D+和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì)，試判斷：
（1）六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是C（填代號），該元素在周期表中的位置第二周期第ⅤⅡA族
（2）由A、B、D三種元素形成化合物的電子式
（3）下列能夠說明B、F非金屬性強(qiáng)弱的方法有bd
a．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性
b．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
c．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B比F高
d．向F的氣態(tài)氫化物溶液中通入B單質(zhì)，有渾濁
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①由A、B、D、F四種元素可以組成兩種酸式鹽，寫出這兩種鹽相反應(yīng)的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O
②寫出足量D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與ECl3相互反應(yīng)的離子方程式4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．酒后駕駛構(gòu)成危險(xiǎn)駕駛罪，屬于故意犯罪．一種檢測駕駛員是否酒后駕駛的儀器工作原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速變藍(lán)，生成藍(lán)綠色的Cr3+．下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是（　�。�
①乙醇的沸點(diǎn)較低　②乙醇的密度比水小�、垡掖季哂羞�原性
④乙醇是烴的含氧衍生物　⑤乙醇可與乙酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)．
A．①③B．②④C．③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某物質(zhì)E可做香料，其結(jié)構(gòu)簡式為，工業(yè)合成路線如下：

已知：（R-代表烴基）
回答下列問題：
（1）A為芳香烴，相對分子質(zhì)量為78．下列關(guān)于A的說法中，正確的是BC（填序號）．
A． 密度比水大      B． 所有原子均在同一平面上    C． 一氯代物只有一種
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式可能是或（任寫一個(gè)），其官能團(tuán)為氯原子．
（3）步驟④的化學(xué)方程式是（必須有反應(yīng)條件）．
（4）化合物E發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下條件的結(jié)構(gòu)簡式（只寫反式結(jié)構(gòu)）．
①具有順反結(jié)構(gòu)
②能與NaOH溶液反應(yīng)
③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液．下列關(guān)于煤和石油的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來
B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油
C．石油裂解主要目的是得到短鏈的不飽和烴
D．煤的氣化與液化都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向?yàn)閎→a
B．催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng)
C．催化劑a表面的反應(yīng)：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8：15

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