Question

13．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol•（L•min）^-1；
（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是A
A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算；
（3）達(dá)化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，由此分析解答；

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)v（Z）=$\frac{\frac{0.3mol-0.1mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•（L•min）^-1，
故答案為：0.05mol•（L•min）^-1；
（3）A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)未停止，故錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，消耗和生成的速率相等，所以反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變，故正確；
D．化學(xué)反應(yīng)速率是研究反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，故正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法．