Question

20．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，且知B、F同主族，1.8g E與足量的鹽酸反應(yīng)生成ECl₃和2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），D⁺和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì)，試判斷：
（1）六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是C（填代號(hào)），該元素在周期表中的位置第二周期第ⅤⅡA族
（2）由A、B、D三種元素形成化合物的電子式
（3）下列能夠說(shuō)明B、F非金屬性強(qiáng)弱的方法有bd
a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性
b．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
c．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B比F高
d．向F的氣態(tài)氫化物溶液中通入B單質(zhì)，有渾濁
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①由A、B、D、F四種元素可以組成兩種酸式鹽，寫出這兩種鹽相反應(yīng)的離子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O
②寫出足量D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與ECl₃相互反應(yīng)的離子方程式4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，1.8gE與足量鹽酸反應(yīng)生成ECl₃和2.24L氫氣（標(biāo)況），故E為+3價(jià)元素，設(shè)E的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2=$\frac{1.8g}{Mg/mol}$×3，解得M=27，故E為Al，工業(yè)上用電解氧化鋁方法冶煉鋁單質(zhì)，所以B為氧元素，B、F同主族，則F是硫，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，則A是氫，且D⁺離子和Al離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，故D為鈉，C的原子序數(shù)大于氧、小于鈉，且為主族元素，故C為氟．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，1.8gE與足量鹽酸反應(yīng)生成ECl₃和2.24L氫氣（標(biāo)況），故E為+3價(jià)元素，設(shè)E的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2=$\frac{1.8g}{Mg/mol}$×3，解得M=27，故E為Al，工業(yè)上用電解氧化鋁方法冶煉鋁單質(zhì)，所以B為氧元素，B、F同主族，則F是硫，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，則A是氫，且D⁺離子和Al離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，故D為鈉，C的原子序數(shù)大于氧、小于鈉，且為主族元素，故C為氟．
（1）同周期元素自左而右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上向下非金屬性逐漸減弱，所以六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是氟，位于周期表中第二周期第ⅤⅡA族，故答案為：C；第二周期第ⅤⅡA族；
（2）由A、B、D三種元素形成化合物為NaOH，它的電子式是，故答案為：
；
（3）a．氧元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故a錯(cuò)誤；
b．元素非金屬性與氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一致，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，故b正確；
c．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，故c錯(cuò)誤；
d．向硫的氣態(tài)氫化物溶液中通入氧氣，有渾濁，說(shuō)明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫，即氧的非金屬性強(qiáng)于硫，故d正確，
故選：bd；
（4）①由A、B、D、F四種元素可以組成兩種酸式鹽為NaHSO₃、NaHSO₄，這兩種鹽相反應(yīng)的離子方程式為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
②D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，足量的NaOH與AlCl₃相互反應(yīng)的離子方程式：4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉掌握元素化合物性質(zhì)，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．