【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時間后,對圖中指定部分顏色描述正確的是( )

選項

A

黃綠色

白色

紫色

白色

B

黃綠色

橙色

紫色

黃綠色

C

黃綠色

橙色

藍色

白色

D

黃綠色

橙色

藍色

黃綠色

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2,①處充滿黃綠色Cl2;氯氣進入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2,白色棉球變?yōu)槌壬;氯氣和③?/span>KI溶液反應(yīng)置換出I2,遇淀粉變藍;④處利用氯氣與堿液反應(yīng)進行Cl2的尾氣吸收,盡管反應(yīng)生成的物質(zhì)均為無色,但棉球本身是白色的,所以④處的顏色為白色,故答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物E(是一種鎮(zhèn)痛和麻醉藥物,可由化合物A通過以下路線合成。

已知:

(1)B中的含氧官能團的名稱為_____________,1mol B在一定條件下最多可以和______mol H2發(fā)生反應(yīng),由B生成C的反應(yīng)類型為_____________。

(2)制備D時用LiAlH4還原C而不用C于氫氣共熱還原(Ni作催化劑)的原因是______

(3) 檢驗A是否完全轉(zhuǎn)化為B的實驗方法是_____(用化學(xué)方程式表示)。

(4) FA的同分異構(gòu)體,符合下列條件的F的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有______種。

屬于芳香族化合物;

能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜中有5組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(5)請寫出以苯為原料(無機試劑任選制備的合成路線___________。

(例如:CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。

(1)CO2的重整:用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

已知:

CH4( g) +CO2( g) 2CO( g)+2H2( g) △H1=+247kJ·mol-1

CH4(g) +H2O(g) CO( g)+3H2(g) △H2=+205kJ mol-1

寫出CO2重整的熱化學(xué)方程式_________________

(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。

①將煙氣通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液,若此過程中溶液體積不變,則溶液的pH不斷___________。(填“減小”、“ 不變”或 “增大”)。當溶液pH約為6時,吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑,此時溶液中c(SO32-)=0.2mol ·L-1,則溶液中c(HSO3-)=____________。

②室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖甲所示。

a點時n(HSO3-):n(H2SO3)=__________,b點時溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3-)=___________。

(3)催化氧化法去除NO,—定條知下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:3、1:3時,得到NO脫除率曲線如圖乙所示:

①曲線a中NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率

__________mg/(m3·s)

②曲線b對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是__________。

(4)間接電化學(xué)法除NO。其原理如圖丙所示,寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性):________________;吸收池中除去NO的原理:________________ (用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

Ⅰ、自18世紀以來,科學(xué)家們不斷探索。從局部到系統(tǒng),逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作。

序號

科學(xué)家

紐蘭茲

道爾頓

德貝萊納

尚古爾多

工作

發(fā)現(xiàn)“八音律”,指出從某一指定的元素起,第八個元素是第一個元素的某種重復(fù)

創(chuàng)立近代原子論,率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作

發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”,中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值

認為各元素組之間并非毫不相關(guān),可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學(xué)家的研究按照時間先后排序合理的是__________(填數(shù)字序號)。

Ⅱ、1869年,門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表,如圖所示。

Ni=Co=59

H=1

Cu=63.4

Ag=108

Hg=200

Be=9.4

Mg=24

Zn=65.2

Cd=112

B=11

Al=27.4

?=68

Ur=116

Au=198?

C=12

Si=28

?=70

Sn=118

N=14

P=31

As=75

Sb=122

Bi=210?

O=16

S=32

Se=79.4

Te=128?

F=19

Cl=35.5

Br=80

I=127

Li=7

Na=23

K=39

Rb=85.4

Cs=133

Tl=204

Ca=40

Pb=207

(1)門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序,同一__________(填“橫行”或“縱列”)元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息,猜想第4列方框中“?=70”的問號表達的含義是__________,第5列方框中“Te=128?”的問號表達的含義是__________。

(2)20世紀初,門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且,隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘,科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是__________(填字母序號)。

A.隨著核電荷數(shù)遞增,子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

B.隨著核電荷數(shù)遞增,原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

C.隨著核電荷數(shù)遞增,元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化

Ⅲ、X、Y、Z、W、R是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題:

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為__________,元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)元素W位于周期表的第__________族,其非金屬性比元素R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因____________________。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式____________________。

(5)Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(l)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為___________。

(2)CrO2C12和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2C12的反應(yīng)為:

K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2

① 上述反應(yīng)式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。

② 常溫下CrO2C12是一種易溶于CCl4的液體,則固態(tài)CrO2C12屬于______晶體。

③ COCl2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______。

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm,則熔點:NiO______(填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

④CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是_____(填字母序號)。

A.該復(fù)合物中只含有離子鍵和配位鍵 B.該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3

C.該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體 D.CO與N2的價電子總數(shù)相同,其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸甲酯是重要的化工原料,某化學(xué)興趣小組仿照實驗室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸(C6H5COOH)和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對分子質(zhì)量

熔點/℃

沸點/℃

密度(g/cm3

水溶性

苯甲酸

122

122.4

249

1.2659

微溶

甲醇

32

-97

64.6

0.792

互溶

苯甲酸甲酯

136

-12.3

196.6

1.0888

不溶

I.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇,再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,在圓底燒瓶上連接冷凝回流裝置后,小心加熱2小時,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________,該反應(yīng)的原子利用率是_______。

己知:原子利用率=(預(yù)期產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%

(2)實驗中,應(yīng)選擇(如下圖)_____(填序號)作為冷凝回流裝置,該儀器的名稱為______

(3)使用過量甲醇的原因是__________。

Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制

苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制。

(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是________,操作a的名稱為________。

(5)由于有機層和水層的密度比較接近,興趣小組的同學(xué)無法直接判斷有機層在上層還是下層,請你設(shè)計簡單易行的方案,簡述實驗方法,可能的現(xiàn)象及結(jié)論__________。

(6)該實驗中制得苯甲酸甲酯8.30g,則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中,下列哪個儀器是不需要的

A. 蒸發(fā)皿 B. 研缽 C. 干燥器 D. 坩堝

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明代醫(yī)學(xué)巨著《本草綱目》中記載了很多化學(xué)物質(zhì)。下列選項所描述的物質(zhì)在分類上不同于其它三種的是

A. 其狀如水似銀,故名水銀。者,流動貌

B. 綠礬新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃色,人以為石膽

C. 石之津氣,鐘聚成乳,滴溜成石,故名石鐘乳

D. 石堿,出山東濟寧諸處。彼人采蒿攀之屬,……浣衣發(fā)面,甚獲利也

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵,屬于離子鍵的是(

A. KClB. NH3C. CO2D. HCl

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同步練習(xí)冊答案