【題目】將3 mol O2加入V L的反應(yīng)器中,在高溫下放電,經(jīng)t1 s 建立了平衡體系:3O22O3,此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%,下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

根據(jù)O2的轉(zhuǎn)化率利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度,

3O22O3

n(始):3 0

n(變):0.9 0.6

n(平):2.1 0.6

O2的起始濃度為3mol/VL,O2的平衡濃度為2.1mol/VL,O3的起始濃度為0,O3的平衡濃度為0.6mol/VL,O2的物質(zhì)的量大于O3的物質(zhì)的量。O2為反應(yīng)物,隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸減;O3為生成物,隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸增大.達(dá)到平衡時(shí)n(O2)=2.1 mol>n(O3)=0.6 mol。

A、圖象表示O2O3的物質(zhì)的量一直在變,沒有平衡的特征,與實(shí)際不符,故A錯(cuò)誤;

B、圖象表示平衡時(shí)O2O3的物質(zhì)的量相同,與實(shí)際不符,故B錯(cuò)誤;

C、圖象表示平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量大于O3的物質(zhì)的量,與實(shí)際相符,故C正確;

D、圖象表示平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量小于O3的物質(zhì)的量,與實(shí)際不符,故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水如圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:

1)儀器b的名稱是___,儀器d的名稱是___。

2)蒸餾水收集在儀器____中。

3)儀器d的作用是___,冷水進(jìn)入d儀器的方向如圖所示,不能改為上進(jìn)下出的原因是___。

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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) ΔH 0T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是

時(shí)間/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol·L1

5.00

3.50

2.50

2.50

A. 500 s內(nèi)NO2的生成速率為3.00×103 mol·L1·s1

B. T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 達(dá)平衡后其他條件不變,將容器體積壓縮到原來的,c(N2O5)<5.00 mol·L1

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2

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【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反應(yīng)速率v(C)=v(A);反應(yīng)2 min時(shí),A的濃度減少了a mol,B的物質(zhì)的量減少了mol,有a mol D生成。

回答下列問題:

(1)反應(yīng)2 min內(nèi),v(A)=________,v(B)=________。

(2)化學(xué)方程式中,x=________,y=________,p=________,q=________。

(3)反應(yīng)平衡時(shí),D為2a mol,則B的轉(zhuǎn)化率為________。

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【題目】N、F、Cu及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等方面應(yīng)用十分廣泛;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:

(1)N原子中最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖為___________;基態(tài)Cu+的核外電子排布式為____________。

(2)化合物(CH3)3N可用于制備醫(yī)藥、農(nóng)藥。分子中N原子雜化方式為________,該物質(zhì)能溶于水的原因是_____________________。

(3)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸,其陽離子的空間構(gòu)型為_____________,寫出一種與[H2F]+互為等電子體的分子______________(寫化學(xué)式)。

(4)氮、銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有____個(gè),令阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為______g/cm3。(列出計(jì)算式)

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【題目】某學(xué)生為比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

1)向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸,再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中,反應(yīng)初始時(shí)觀察到如圖所示的現(xiàn)象,則試管b內(nèi)加入的金屬為____________(寫化學(xué)式)。

2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等,且試管中稀鹽酸足量,充分反應(yīng)后,氣球狀態(tài)也如上圖所示,則試管b中反應(yīng)的離子方程式為___________。

3)分析判斷,實(shí)驗(yàn)________[12”]能證明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。

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【題目】如圖所示,ΔH1=-393.5kJ·mol1,ΔH2=-395.4kJ·mol1,

下列說法或表示式正確的是

A. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH =+1.9kJ·mol1

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少

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