【題目】實驗室制取蒸餾水如圖所示:

請回答下列問題:

1)儀器b的名稱是___,儀器d的名稱是___。

2)蒸餾水收集在儀器____中。

3)儀器d的作用是___,冷水進入d儀器的方向如圖所示,不能改為上進下出的原因是___。

【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 錐形瓶 冷凝 冷凝水下進上出時,具有最佳的冷凝效果

【解析】

蒸餾實驗操作用到的儀器:鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶(儀器b)、溫度計、冷凝管(儀器d)、牛角管、錐形瓶等;冷凝管主要作用是冷凝,冷凝管中的冷凝水下進上出時冷凝效果好。

⑴蒸餾實驗操作用到的儀器:鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶(儀器b)、溫度計、冷凝管(儀器d)、牛角管、錐形瓶等,故答案為:蒸餾燒瓶;冷凝管。

⑵其中錐形瓶用來收集蒸餾水,故答案為:錐形瓶。

⑶冷凝管主要作用是冷凝,冷凝管中的冷凝水下進上出時,水蒸氣的冷凝效果最佳,故答案為:冷凝;冷凝水下進上出時,具有最佳的冷凝效果。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中C、D、E同周期,A、C同主族,BE同主族,B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,又知A單質是密度最小的氣體。

請回答下列問題:

(1)元素C在周期表中的位置______________________________。

(2)A、C、E以原子個數(shù)比1∶1∶1形成化合物X,其電子式為_________________。

(3)B、E對應簡單氫化物穩(wěn)定性的大小順序是(用分子式表示) ________________

(4)若D是非金屬元素,其單質在電子工業(yè)中有重要應用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:___________________________________________。

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【題目】新型鎂鋁合金(Mg17Al12)有儲氫性能,它一定條件下完全吸氫的反應為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能與酸反應釋放出大量氫氣.下列說法正確的是

A. 該合金應在氮氣保護下,將一定比例的Mg、Al單質熔煉而成

B. 合金在吸氫過程中被H2還原

C. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中

D. 等質量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應生成H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序為:V(Mg)> V(合金)>V(鋁)

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【題目】某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了如圖所示的實驗操作.其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.由該實驗能得到的正確結論是

A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有

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【題目】高爐煉鐵是現(xiàn)代鋼鐵生產的重要環(huán)節(jié),此法工藝簡單,產量大,能耗低,仍是現(xiàn)代煉鐵的主要方法,回答下列問題:

(1)已知煉鐵過程的主要反應為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1

還會發(fā)生3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H2=a kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H3=b kJ/mol;

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+ CO2(g) H4=c kJ/mol;

H1=________kJ/mol(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(2)高爐煉鐵產生的廢氣(CO、CO2)有多種處理方法,反應原理如下:

①生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)。一定溫度下在恒容密閉容器中模擬此反應,下列化學反應速率最快的是_______________

Aυ(CO)=1.2 mol/(L·min) Bυ(H2)=0.025 mol/(L·s) Cυ(CH3OH)=1 mol/(L·min)

②生成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。在兩個容積相同的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)n(CO2)]充入原料氣,CO2平衡轉化率α(CO2)與溫度的關系如圖所示

氫碳比X_____2.0(填>、<或=,下同),理由是___________________

(3)反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K與溫度T關系如表:

T/

700

800

1000

1200

K

0.6

1.0

2.3

3.6

①該反應是___________反應(吸熱放熱”)

②若某恒定溫度下,向容積為1 L的恒容密閉容器中充入2 mol CO2、3 mol H210 min后反應達到平衡狀態(tài),測得υ (CH3OH)=0.075 mol/(L·min),則此反應條件下溫度______800℃(填>、<或=)。

③若反應在1200℃進行試驗,某時刻測得反應容器中各物質濃度滿足關系式2c(CO2c3(H2)=3c(CH3OH)·c(H2O),此時反應在________向進行(填)。

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【題目】反應3A(g)2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反應速率隨時間變化如下圖所示,在t1、t2t3、t4時刻都只有一個條件發(fā)生改變。下列判斷正確的是

A. t6t7階段,C的百分含量最大

B. t2t3階段,A的轉化率最小

C. t3時,改變因素一定是使用了催化劑

D. t5時,改變因素一定是升高了溫度

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A. 550℃時,若充入惰性氣體,v,v均減小,平衡不移動

B. 650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C. T℃時,若充入等體積的CO2CO,平衡不移動

D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0p

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【題目】等質量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒,有關敘述正確的是(

A.在二氧化碳中燃燒產生的固體質量大

B.在氧氣中產生的氧化鎂質量大

C.氧化劑與還原劑物質的量之比都是21

D.反應中都是氧元素被還原

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【題目】將3 mol O2加入V L的反應器中,在高溫下放電,經(jīng)t1 s 建立了平衡體系:3O22O3,此時測知O2的轉化率為30%,下列圖像能正確表示氣體的物質的量(n)跟時間(t)的關系的是

A.B.C.D.

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