1．下列物質(zhì)屬于酸的是（　　）
A．二氧化硫B．生石灰C．三氧化硫D．硫酸

分析 酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，根據(jù)酸的概念結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來回答．

解答 解：硫酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，二氧化硫、三氧化硫、生石灰、氧化鈣屬于氧化物，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查了氧化物、酸、堿、鹽的判別，從而加深學(xué)生對(duì)有關(guān)概念的理解和應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．A圖是物質(zhì)M和N的溶解度曲線．B圖中甲、乙試管分別盛 有M、N的飽和溶液，試管底均有未溶解的M、N固體．向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲中的固體減少，乙中的固體增加，則加入的物質(zhì)可能是C 
A．食鹽    B．硝酸銨固體   C．氧化鈣    D．NaOH固體或濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．我國(guó)擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時(shí)期，先人就利用海水煮鹽．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是溶解，第②步判斷BaCl2已過量的方法是取第②步后的上層溶液1-2滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為Na2CO3，相關(guān)的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、，玻璃棒、燒杯．
（4）若第⑤步、第⑥步順序顛倒，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸性條件下會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．
（5）為測(cè)定精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，改正圖中的錯(cuò)誤未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．
（6）溶液配制過程中的下列操作會(huì)導(dǎo)致濃度偏低的是A、B、C．
A．未洗滌燒杯和玻璃棒
B．稱量時(shí)被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．定容后經(jīng)上下顛倒搖勻，靜置后液面低于刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．10mL某氣態(tài)混合烴在80mL O2中充分燃燒，得到體積為65mL的混合氣體（氣體體積均在相同條件200C時(shí)測(cè)定），則該混合物不可能是（　�。�
A．丙烷和丙烯B．乙烷和丙烯C．丙烯和丁炔D．丁烯和丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．2一甲基-3一丁烯B．乙苯C．  2一甲基丁烷D．         1一甲基乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2LN2所含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O的體積為22.4 L
D．1mol SO2中原子數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗(yàn)證干燥純凈的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
回答下列問題：
（1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導(dǎo)管、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗．
F裝置中的試劑應(yīng)為飽和食鹽水，D裝置作用為吸水干燥．
（2）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標(biāo)號(hào)）：
a  接i，j接g，f接e，d接b，c接h．
（3）通入Cl2后，從集氣瓶B、C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl2沒有漂白性，氯水有漂白性生成漂白物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO．
（4）燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知X、Y、Z、W四種元素位于周期表中三個(gè)不同周期，且均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y元素的氫化物分子的化學(xué)式為YH3．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：X、HY、N Z、O  W：Na．
（2）由以上元素中的兩種元素組成的某化合物易溶于水，且該化合物的水溶液顯堿性，請(qǐng)寫出顯堿性物質(zhì)的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）由X、Y、Z所形成的一種鹽，該鹽中X、Y、Z的元素的原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是NH4NO3，它與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)：L（固）+aG（氣）=bR（氣）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，X軸表示溫度，Y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．增加L平衡右移
C．a＞bD．a＜b

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