6．下列說法不正確的是（　　）
A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
B．硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

分析 A．分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，微粒直徑在1nm-100nm，形成的分散系為膠體；
B．二氧化硅是光導纖維的主要成分，硅為半導體材料；
C．分液時要避免液體重新混合而污染；
D．從蒸餾時溫度計的作用的角度考慮．

解答 解：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-9～10-7m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm（10-9m），濁液的子直徑大于100nm（10-7m），故A正確；
B．硅單質(zhì)是半導體材料，二氧化硅光導性好廣泛用于光纖通訊，故B錯誤；
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可防止液體重新混合而污染，故C正確；
D．蒸餾時，溫度計用來測量餾分的溫度，應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故D正確；
故選B．

點評 本題考查常見物質(zhì)的分離、提純、物質(zhì)性質(zhì)，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握相關實驗方法、原理和注意事項，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1：

（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，其作用用離子方程式表示為NH4++OH-═NH3•H2O，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收；
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如圖2：
①第一步反應的熱化學方程式是NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273KJ/mol；
②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346 kJ/mol；
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應消耗32gCH3OH轉移6mol電子，則該反應的化學方程式是5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2↑+13H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下面是工業(yè)利用鋁土礦（含雜質(zhì)SiO2、Fe2O3）制取鋁的工藝流程，回答有關問題：

（1）鋁土礦磨碎化漿，利用膠體粒子的性質(zhì)，通入直流電除去SiO2，制得50%鋁土礦．
（2）操作I的名稱是過濾，實驗室進行此操作所需玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）加入NaOH所發(fā)生的離子反應方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，濾渣一為Fe2O3（填化學式）．
（4）電解槽用石墨作陽極，生成二氧化碳的原因是陽極生成氧氣，氧氣與石墨反應生成二氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有20g16%的氫氧化鈉溶液和20mL 2mol/L的硫酸．若用它們與足量的鋁屑反應生成氫氧化鋁，理論上最多可生成多少氫氧化鋁？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24LSO2所含有的分子數(shù)小于0.1NA
B．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA
C．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．在實驗室中加熱50g KClO3和0.87g MnO2的混合物制取O2，加熱一段時間后停止反應，測得收集到6.72L（標準狀況）氧氣．計算：
（1）消耗KClO3的物質(zhì)的量是多少？生成的氯化鉀的物質(zhì)的量是多少？
（2）剩余固體中MnO2的物質(zhì)的量是多少？
（3）剩余固體的總質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是（　�。�
A．（CH3）3 C-CH=CH2B．CH3CH=C（CH3）C （CH3）3
C．HC≡CCH（CH3）C（CH3）3D．（CH3）3CC（CH3）=CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某高二化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同不相同；
（2）對實驗3完成下列填空：鋁為負極，電極反應2Al-6e-═2Al3+；石墨為正極，電極反應6H++6e-═3H2↑；
（3）實驗4中鋁作負極還是正極負極，鋁電極的電極反應Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙、丙之間具有如圖所示的轉化關系．則甲不可能是（　�。�
A．N2B．H2SC．MgD．Na

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