【題目】某溫度下,HNO2CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-41.7×10-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積VpH的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是

A.曲線代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度:b點小于c

C.相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后,溶液中n(NO2)n(CH3COO)

D.c點到d點,溶液中保持不變(其中HA、A分別代表相應的酸和酸根離子)

【答案】C

【解析】

由電離常數(shù)可知,HNO2CH3COOH都是弱酸,并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液中,醋酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大。

A. 相同pH的弱酸加水稀釋,酸性越強的酸,pH變化越大,所以曲線代表CH3COOH溶液,正確;

B.從圖中可以看出,溶液的pH b點小于c點,說明c(H+)b點比c點大,c(OH-) c點比b點大,從而說明溶液中水的電離程度c點比b點大,正確;

C. 相同體積a點的兩種酸,醋酸的物質(zhì)的量大,分別與NaOH溶液恰好中和后,溶液中n(NO2)<n(CH3COO),錯誤;

D. c點到d點,弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變,所以Kw/Ka不變,即保持不變,正確。

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反應中,下列說法不正確的是 (  )

A. Cl2是氧化劑,KOH是還原劑

B. KCl是還原產(chǎn)物,KClO3是氧化產(chǎn)物

C. 反應中每消耗3 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA

D. 被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 298 K時,2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進行,則其ΔH>0

B. 氨水稀釋后,溶液中c(NH4)/c(NH3·H2O)的值減小

C. 電解精煉銅過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

D. 25℃Ka(HClO)=3.0×108,Ka(HCN)=4.9×1010,若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同,則c(NaClO)>c(NaCN)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g),發(fā)生反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),一段時間后達平衡。t1時刻向容器中再充入一定量的H2,再次達平衡時H2的體積分數(shù)為20%。下列說法正確的是(  )

A. t1時刻充入H2,vv變化如右圖

B. 第一次達平衡時,H2的體積分數(shù)小于20%

C. 溫度為T時,起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g),反應向正反應方向進行

D. 溫度為T時,向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g),達平衡時H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復鹽,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應用。

(1) 復鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。下列物質(zhì)屬于復鹽的是________(填序號)。

A.BaFe2O4  B.NaHSO4  C.KAl(SO4)2·12H2O  D.Ag (NH3)2OH

(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下:

①“氧化”得到CeO2的化學方程式為________________________________。

②證明CeO2已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________________。

(3) 為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成,進行如下實驗:①稱取樣品2.448 0 g,加水溶解后配成100.00 mL溶液A;②量取25.00 mL溶液A,加足量NaOH溶液并充分加熱,生成NH3 0.067 20 L(標準狀況);③另取25.00 mL溶液A,邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水,控制溶液pH 6 ~ 8,充分反應后,將溶液中Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3O4,得Mn3O4 0.2290 g。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程) __________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧硫酸氫鉀復合鹽(K2SO4KHSO42KHSO5)易分解,可用作漂白劑、NOxSO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復合鹽的流程如圖所示。

已知:濃硫酸與H2O2反應,部分轉(zhuǎn)化為過硫酸(化學式為H2SO5,是一種一元強酸)

1H2SO5中硫元素的化合價為+6價,其中過氧鍵的數(shù)目為________;工業(yè)上用過氧硫酸氫鉀復合鹽溶液脫除NO時,反應的離子方程式為___________________________。

2)若反應物的量一定,在上述流程的轉(zhuǎn)化步驟中需用冰水浴冷卻,且緩慢加入濃硫酸,其目的是___________________________。

3)“結(jié)晶”操作中,加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復合鹽晶體,該過程的化學方程式為______________________________。過氧硫酸氫鉀復合鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示,則該過程適宜的條件是_________________。

4)產(chǎn)品中KHSO5含量的測定:取1.000g產(chǎn)品于錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,加入5mL5%的硫酸和5mL25%的KI溶液,再加入1mL淀粉溶液作指示劑,用0.2000mol·L-1硫代硫酸鈉標準液滴定至終點,消耗標準液的體積為25.00mL

已知:2KHSO54KIH2SO4 = 2I23K2SO42H2O I22Na2S2O3 =Na2S4O62NaI

_____滴定管盛裝標準濃度的硫代硫酸鈉溶液(填)。

產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PBAT(聚己二酸對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解,成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料,它可由聚合物PBAPBT共聚制得,一種合成路線如下:

已知:RCH3RCN RCOOH

R-CH=CH2R-COOH+CO2

回答下列問題:

(1)G的官能團的名稱為________。

(2)①的反應類型為___________;反應②所需的試劑和條件是___________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________;H的化學名稱為___________

(4)⑤的化學方程式為______________。

(5)MG互為同系物,M的相對分子質(zhì)量比G14NM的同分異構(gòu)體,寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡式:___________(寫兩種,不考慮立體異構(gòu))。

Ⅰ、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應,又能發(fā)水解反應和銀鏡反應;

Ⅱ、與NaOH溶液反應時,1mol N能消耗4molNaOH;

Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰,峰面積比為1:2:2:2:1。

(6)設計由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線(其它試劑可任選)____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,10mL0.40molL-1H2O2MnO2作用下發(fā)生反應 2H2O2 ( aq)=2H2O(l )+O2( g) H <0 不同時刻測定生成O2的物質(zhì)的量如下表所示

t/min

0

3

6

10

…….

n(O2)/mol

0.0

0.0008

0.001

0.0012

…….

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A.升高溫度,可加快H2O2 的分解速率

B.若增大溶液起始濃度,則收集到 0.0 008 mol O2 的時間會小于3 min

C.反應至 6min 時,溶液 c(H2O2)=0.2mol L-1

D.反應至 12min 時,H2O2分解率為 65%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個原子中去,形成化合物Z。下列說法中正確的是(  )

A. Z是共價化合物

B. Z可表示為M2Y

C. Z的電子式可表示為

D. M形成+2價陽離子

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