Question

6．除去下列各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑或操作方法正確的是（　�。�
①KNO₃溶液（KOH）：加入FeCl₃溶液，并過濾
②FeSO₄溶液（CuSO₄）：加入過量鐵粉，并過濾
③H₂（CO₂）：通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO₃（CaCO₃）：溶解、過濾、蒸發(fā)
⑤粗鹽（Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙）：依次加入過量的Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液，然后過濾，最后加入適量鹽酸并蒸發(fā)結(jié)晶．
⑥NaCl溶液（碘水）：用酒精萃取、分液
⑦分離水和四氯化碳的混合物：蒸發(fā)
⑧分離酒精和水的混合物：蒸餾．

• A． ②③④⑧
• B． ①②③⑤
• C． ②③④⑥
• D． ②③④⑦

Answer 1

分析 ①KOH與FeCl₃溶液反應生成沉淀和KCl；
②Fe與CuSO₄反應生成硫酸亞鐵和Cu；
③CO₂與濃NaOH溶液反應，而氫氣不能，再通過盛有足量濃硫酸干燥；
④只有CaCO₃不溶于水；
⑤除雜時碳酸鈉應在氯化鋇之后，將過量的鋇離子除去；
⑥酒精與水互溶，不能作萃取劑；
⑦水和四氯化碳的混合物分層；
⑧酒精和水互溶，但沸點不同．

解答 解：①KOH與FeCl₃溶液反應生成沉淀和KCl，引入新雜質(zhì)，應選試劑為硝酸鐵，故錯誤；
②Fe與CuSO₄反應生成硫酸亞鐵和Cu，然后過濾可除雜，故正確；
③CO₂與濃NaOH溶液反應，而氫氣不能，再通過盛有足量濃硫酸干燥，則操作合理可除雜，故正確；
④只有CaCO₃不溶于水，則解、過濾、蒸發(fā)可分離，故正確；
⑤除雜時碳酸鈉應在氯化鋇之后，將過量的鋇離子除去，試劑順序應為NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液（或BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液），故錯誤；
⑥酒精與水互溶，不能作萃取劑，應選苯或四氯化碳作萃取劑，故錯誤；
⑦水和四氯化碳的混合物分層，應選分液法分離，故錯誤；
⑧酒精和水互溶，但沸點不同，則利用蒸餾法可分離，故正確；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的分離，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，做題時注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和分離的原理．