Question

15．下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g） 不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
• B． 25℃時，向0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中加水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大
• C． Ba的金屬活動性強于Mg，可以通過電解BaCl₂溶液的方法獲得金屬鋇
• D． 對硫酸工業(yè)中的反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，采用500℃左右的高溫主要是為了加快反應(yīng)速率

Answer 1

分析 A．依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析；
B．加水稀釋促進CH₃COOH電離，溶液中CH₃COOH個數(shù)減少、CH₃COO^-個數(shù)增加；
C．電解BaCl₂溶液的方法不能獲得金屬鋇；
D．采用500℃左右的高溫是因為催化劑在此溫度下活性最大，加快反應(yīng)速率．

解答 解：A．常溫下，反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g） 不能自發(fā)進行，△S＞0，△H-T△S＞0，則該反應(yīng)的△H＞O，故A正確；
B．加水稀釋促進CH₃COOH電離，溶液中CH₃COOH個數(shù)減少、CH₃COO^-個個數(shù)增加，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小，故B錯誤；
C．可以通過電解熔融BaCl₂的方法獲得金屬鋇，如是溶液，在用惰性電極電解時，溶液中的陽離子是氫離子得電子，而不是鋇離子，故C錯誤；
D.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，這是一個放熱反應(yīng)，升高溫度平衡會向逆方向移動，不利于生成三氧化硫，采用500℃左右的高溫是因為催化劑在此溫度下活性最大，主要是為了加快反應(yīng)速率，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷、影響弱電解質(zhì)電離的因素、電解原理的應(yīng)用，注意D中溫度對平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的影響，題目難度適中．