5．下列有關(guān)FeCl3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
B．與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++2I-═Fe2++I2
C．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
D．與Mg（OH）2懸濁液反應(yīng)的離子方程式為3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓

分析 A．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；
B．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w；
D．氫氧化鐵更難溶，氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鎂不能拆開(kāi)．

解答 解：A．氯化鐵溶液中含有鐵離子，SCN-與Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵與Na2CO3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑，故C正確；
D．氯化鐵與Mg（OH）2懸濁液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，正確的離子方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+Mg2+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存、離子方程式書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．霍奇金淋巴瘤是青年人中最常見(jiàn)的惡性腫瘤之一．丙卡巴肼是治療該病的有效藥物，其主要合成工藝路線如下：

（1）A的名稱為4-甲基苯甲酸，丙卡巴肼的分子式為C12H19N3O．
（2）有機(jī)物B生成C的化學(xué)方程式為（注明條件）．
（3）下列分析合理的是ac（填字母）．
a．有機(jī)物D可發(fā)生水解反應(yīng)
b．有機(jī)物E中含有酯基
c．有機(jī)物F具有酸性
d．有機(jī)物G中所有碳原子一定在同一平面上
（4）F生成G過(guò)程中用到的HCOOH具有獨(dú)特的性質(zhì)，寫(xiě)出HCOOH與足量新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2Cu2O↓+5H2O．
（5）有機(jī)物B有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．苯環(huán)上的一取代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集強(qiáng)氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2
請(qǐng)完成下列填空：
（1）已知Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產(chǎn)KClO應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行（填“較高”或“較低”）；
（2）生產(chǎn)K2FeO4的反應(yīng)原理是：Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；
（3）K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
（4）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是AB；
A．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
B．與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
C．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KCl
（5）制備K2FeO4時(shí)，須將90%的Fe（NO3）3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌．采用這種混合方式的原因是減少K2FeO4在過(guò)量Fe3+作用下的分解（答出1條即可）．
（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有KNO3、KCl（寫(xiě)化學(xué)式）．
（7）工業(yè)上常用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調(diào)節(jié)pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ），當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹(shù)堿的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于10-羥基喜樹(shù)堿的說(shuō)法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)屬于芳香烴
B．該物質(zhì)能與NaHCO3反應(yīng)
C．該物質(zhì)中存在三個(gè)苯環(huán)
D．一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．聚氯乙烯可用作制食品包裝袋的原料
B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．晶體硅可用作制造太陽(yáng)能電池和光導(dǎo)纖維
D．含硫燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學(xué)式為

A．X3Y B．XY3 C．XY2 D．X2Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．25℃時(shí)，向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大
C．Ba的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Mg，可以通過(guò)電解BaCl2溶液的方法獲得金屬鋇
D．對(duì)硫酸工業(yè)中的反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，采用500℃左右的高溫主要是為了加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向飽和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．向Cu粉中加入過(guò)量的濃HNO3：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4++OH-=NH3•H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)的試劑、方法的選擇均正確的是

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