Question

低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH₃（g）+NO（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
• B、平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
• C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
• D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：A、從平衡移動(dòng)的方向判斷平衡常數(shù)的變化；
B、可逆反應(yīng)中，加入一種反應(yīng)物，平衡向正方向移動(dòng)，以此判斷轉(zhuǎn)化率變化；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；
D、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)．

解答： 解：A、該反應(yīng)放熱，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B、增大一個(gè)反應(yīng)物濃度另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、使用催化劑平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，平衡狀態(tài)的判斷等問(wèn)題，做題時(shí)注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法等問(wèn)題．