可逆反應(yīng)4CO+2NO2═4CO2+N2達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)混合氣體的顏色不再變化
B、CO、CO2兩種物質(zhì)濃度一定相等
C、CO和NO2 全部變成CO2和N2
D、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率則減小
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等且不為零，各組分的濃度不再變化，由此衍生的一些物理性不變；該反應(yīng)的特點(diǎn)為：一是可逆反應(yīng)；二是反應(yīng)前后氣體體積不相等．以此解答該題．
解答： 解：A、混合氣體中二氧化氮是紅棕色氣體，四氧化二氮是無色氣體，顏色變化，濃度改變，混合氣體顏色保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；
B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不再變化，不一定相等，其濃度和其各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)可逆，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體顏色變化，濃度不變來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能證明苯酚具有弱酸性的方法是（　�。�
①苯酚溶液加熱變澄清；②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水；③苯酚可與FeCl3反應(yīng)；④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀；⑤苯酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
A、⑤B、①②⑤C、③④D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（A-）
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）
C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D、常溫下，0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeSO4?7H2O用于天然水凈化混凝劑，要調(diào)到pH為9左右的主要原因是（　　）
A、Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+
B、FeSO4?7 H2O溶于水后顯酸性
C、FeSO4?7H2O溶于水后顯堿性
D、以上都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近下列各濃酸時(shí)，均有白煙產(chǎn)生的一組是（　　）
A、H2SO4、HNO3
B、HCl、HNO3
C、HCl、H2SiO3、
D、HCl、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B、平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），在起始時(shí)體積相同的容器A和B中同時(shí)分別充入2mol SO3（兩容器均裝有催化劑）．在反應(yīng)過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強(qiáng)不變．回答下列問題：
①反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間：A
 
B（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率：A
 
B．
②若平衡后，向A、B中分別充入稀有氣體，
 
（填“A”或“B”）容器中的平衡將向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：
①下列說法正確的是
 
．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲
 
乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
 
．
④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入
 
極（填a或b，下同），電子從
 
極流出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如限定使用以下的物質(zhì)：正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽      酸：鹽酸、醋酸、稀硫酸，那么符合：2H++SO32-═SO2↑+H2O 這個(gè)離子方程式的化學(xué)反應(yīng)式共有（　　）
A、6個(gè)B、9個(gè)
C、12個(gè)D、15個(gè)

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