下列有關(guān)銅鋅原電池的敘述正確的是（　　）
A、正極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
B、電池反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C、在外電路中，電子從正極流向負(fù)極
D、取下鹽橋，原電池仍可工作
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：銅鋅原電池中，鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，原電池工作時，電子從電池負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．
解答： 解：A．正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故A錯誤；
B．電池總反應(yīng)為鋅置換出銅，為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正確；
C．電子從電池負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故C錯誤；
D．取去鹽橋，不能形成閉合回路，則不能形成原電池反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查原電池的工作原理，注意把握工作原理以及電極方程式的書寫，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、將HA加水稀釋，溶液中所有粒子的濃度均減小
B、等濃度的HA和NaOH溶液中水的電離程度相同
C、圖中X表示HA，Y表示H+，Z表示OH-
D、該混合溶液中：c（A-）+c（X）-c（Z）=0.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

放熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在溫度t1時達(dá)到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol?L-1，其平衡常數(shù)為K1．升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則（　　）
A、K2和K1的單位均為mol?L-1
B、K2＞K1
C、c2（CO）=c2（H2O）
D、c1（CO）＞c2（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)．
（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是
 
．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲
 
乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
 
．
④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入
 
極（填a或b，下同），電子從
 
極流出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖：
（1）
 
極為電池的負(fù)極，電池工作時電流方向為
 
（用a或b表示）；
（2）寫出電池負(fù)極反應(yīng)方程式
 
；
（3）用該燃料電池電解CuSO4溶液，則電解時發(fā)生的離子方程式為：
 
；若該燃料電池中有1mol乙醇被氧化時則電解池就會生成
 
g單質(zhì)Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鋁與氫氧化鈉溶液離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，質(zhì)量相同的O2、NH3、CO2、Cl2四種氣體中，所含原子數(shù)目由多到少的順序是
 
；體積由多到少的順序是
 
．
（2）配制250mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O的質(zhì)量
 
 g，配制時需要用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、
 
、
 
、
 
．
下列操作會使所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分已失去了結(jié)晶水
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時，仰視刻度線
E．稱量時誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g）
 催化劑 
.
高溫
CO2+H2．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（　　）
A、0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B、1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4 molH2
D、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2

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