17．下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法不正確的是（　　）
A．鎂粉（鋁粉）：加入過量燒堿溶液，過濾
B．FeCl3溶液（FeCl2）：加入適量的稀硝酸
C．CuO（Al2O3）：加入過量燒堿溶液，過濾
D．CO2（HCl）：通過飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣

分析 A．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能；
B．亞鐵離子被硝酸氧化，引入硝酸根離子；
C．氧化鋁與燒堿反應(yīng)，而CuO不能；
D．HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳．

解答 解：A．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則加入過量燒堿溶液，過濾可除雜，故A正確；
B．亞鐵離子被硝酸氧化，引入硝酸根離子，不符合除雜的原則，應(yīng)選氯氣除雜，故B錯誤；
C．氧化鋁與燒堿反應(yīng)，而CuO不能，則加入過量燒堿溶液，過濾可除雜，故C正確；
D．HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則通過飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣可除雜，故D正確；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵、銅是生活生產(chǎn)中常見的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．

（1）FeCl3具有凈水作用，其原理是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）如圖1所示原電池正極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．
（3）利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為鋅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于M處．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為外加電源的陰極保護(hù)法．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是bd（填正確選項的字母代號）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能       
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動      
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬e．電解前后，溶液中Cu2+的濃度不變
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．Fe（OH）3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)．某同學(xué)在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化合物的處理過程．

Ⅰ．NH3的制取
（1）若選擇裝置C制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）若選擇裝置G制取氨氣，固體用生石灰，則分液漏斗中盛放的液體試劑是濃氨水．
Ⅱ．模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

（3）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．反應(yīng)過程中觀察到的實驗現(xiàn)象有銅片表面產(chǎn)生無色氣體、銅片逐漸溶解、溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，圓底燒瓶中氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色后又變?yōu)闊o色，反應(yīng)由慢變快（又逐漸變慢）．
（4）裝置D中的液體可換成b（填序號）．
a．H2O          b．CCl4    c．飽和食鹽水     d．濃硫酸
（5）裝置E中NO參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$5N2+6H2O．
（6）該同學(xué)所設(shè)計的實驗中存在的明顯缺陷是缺少有毒氣體NOx（或NO）的尾氣處理（裝置）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
I．甲學(xué)生設(shè)計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學(xué)生的實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO．
Ⅱ．經(jīng)甲學(xué)生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實驗基礎(chǔ)上進(jìn)一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實驗，以測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是：將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：d（填字母編號）．
a．飽和NaHCO3溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進(jìn)行乙學(xué)生的實驗方案評價時，有學(xué)生認(rèn)為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．減小反應(yīng)物濃度，可減小反應(yīng)物分子中的活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)減小
B．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（　�。ㄒ阎狽a2O與水反應(yīng)生成NaOH）
①鈉的化合物②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)　③可溶于水的物質(zhì)�、芩芤簩�(dǎo)電 ⑤鈉鹽�、掴c的含氧化合物．
A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢驗淀粉是否完全水解：取少量水解液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，看是否有磚紅色沉淀生成B．提純混有少量CaCl2的NaCl固體：將固體配成溶液，加入稍過量Na2CO3溶液至沉淀完全，過濾，再向濾液中加入稍過量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶C．制取少量乙酸乙酯：向試管中加入濃硫酸，再加入無水乙醇，冷卻后加入冰醋酸，加熱，將生成的蒸氣導(dǎo)至盛有氫氧化鈉溶液的試管中D．驗證炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2：將炭與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察是否有白色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．
圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗室制Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰           B．氫氧化鈉溶液         C．飽和食鹽水         D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣小于0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）寫出裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色HClO有強(qiáng)氧化性，體現(xiàn)漂白作用是其褪色
然后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\綠色溶液中溶解了大量的氯氣，體現(xiàn)淺綠色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實驗探究．

請回答：
Ⅰ．用如圖1所示裝置進(jìn)行第一組實驗．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號）．
A．鋁．B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）M極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；
（3）實驗過程中，SO42-從右向左（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應(yīng)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
Ⅱ．用如圖2所示裝置進(jìn)行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和 4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2  該電池正極的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案