Question

6．在一密閉容器中有HCHO、H₂和O₂混合氣體共20g，放入足量Na₂O₂用電火 花引燃，使其完全反應，Na₂O₂增重8g，則原混合氣體中HCHO、H₂和O₂的質量比可能是（　�。�

• A． 1：3：6
• B． 2：1：6
• C． 3：5：12
• D． 1：1：6

Answer 1

分析 HCHO燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應方程式為HCHO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+H₂O，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，二氧化碳、水與過氧化鈉反應：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，通過方程式可以看出，固體質量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H₂的質量和，據(jù)此計算．

解答 解：HCHO燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應方程式為HCHO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+H₂O，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，二氧化碳、水與過氧化鈉反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，
通過方程式可以看出，固體質量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H₂的質量和，
Na₂O₂增重8g，所以HCHO、H₂的質量和為8g，
所以混合氣體中氧氣的質量為20g-8g=12g，
所以氧氣的質量分數(shù)為$\frac{12g}{20g}$×100%=60%，
A．W（O₂）=$\frac{6}{1+3+6}×100%=60%$，故A正確；
B．W（O₂）=$\frac{6}{2+1+6}×100%$=66.7%，故B錯誤；
C．W（O₂）=$\frac{12}{3+5+12}×100%$=60%，故C正確；
D．W（O₂）=$\frac{6}{1+1+6}$×100%=75%，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，關鍵在于根據(jù)反應方程式判斷過氧化鈉固體質量增加實質為氫氣與甲醛的質量．