8．為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是（　�。�
序號物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法
A甲烷（乙烯）溴水洗氣
B氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣溶液）二氧化碳過濾
C乙烯（SO2）酸性KMnO4洗氣
DCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯和溴水中溴單質(zhì)發(fā)生加成反應；
B．氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液均能與二氧化碳氣體反應；
C．二者都與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
D．氯化氫與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體；

解答 解：A．乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，甲烷不反應，可以通過溴水除去，故A正確；
B．氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液均能與二氧化碳氣體反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故B錯誤；
C．二者都與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，應用氫氧化鈉溶液除雜，故C錯誤；
D．二氧化碳溶于飽和碳酸鈉溶液，且氯化氫與飽和碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，可不用于除雜，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，本題主要在除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，則a＞b
B．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
C．由C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在100 kPa時，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某化學興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿．主要步驟如下：
第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；
第一步：控制溫度在30-35℃．邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；
第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；
第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，
已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解．有關鹽的溶解度（g/100g水）如表：
鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0--------
NaHCO36.98.19.611．l12.714.516.4--
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
回答下列問題：
（1）反應溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應采取的加熱方法為水浴加熱，反應溫度不能高于35℃的理由是高于35℃時NH4HCO3會分解．
（2）第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是NaHCO3的溶解度最小；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子Cl-、NH4+（用離子符號表示）．
（3）若向過濾所得母液中加入稀鹽酸（填寫試劑名稱），并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl．
（4）純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)．測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點），所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL．
①實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需膠頭滴管、玻璃棒；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是ae（填寫標號）
a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標簽，放置備用
e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次
②寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO3 （%）=$\frac{c（{V}_{2}-{V}_{1}）×84}{1000w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列分子的核磁共振氫譜中只有一個峰值的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．輝銅礦是銅礦的主要品種之一傳統(tǒng)的火法冶煉在資源的綜合利用、環(huán)境保護等方面會遇到困難．輝銅礦的濕法冶煉目前國內(nèi)外都處于探索階段．自氧化還氨氮分離法是一種較為理想的濕法冶煉方法，工藝流程如圖所示：

已知：
①輝銅礦的主要成分是Cu2S，含有較多的Fe2O3、SiO2等．
②軟錳礦的主要成分是MnO2，含有較多的SiO2等．
③浸出時，生成一種非金屬單質(zhì)．
④室溫下，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-8mol/L，Kap[Fe（OH）2]=8.0×10-16mol/L
完成下列填空：
（l）浸出前需要先將礦石粉碎，其目的是增大與酸的接觸面積，加快反應速率（或提高浸出效率）．
（2）寫山浸出時主要反應的離子方程式Cu2S+2MnO2+8H+=Cu2++S+2Mn2++4H2O．
（3）浸渣A的主要成分為SiO2、S；調(diào)溶液pH 3.0-3.5的目的是除去Fe3+離子；室溫下，若該離子的濃度為4.0×10-8mol/L，則溶液的pH=4．
（4）工業(yè)上可將MnCO3、在300℃左右氧化來制取具有較好催化性能的MnO2，則MnCO3在空氣中受熱制取MnO2的化學方程式為2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO2+2CO2．
（5）從濾液C中提取硫酸氨晶體的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干操．
（6）與火法冶煉輝銅礦相比，用圖中方法冶煉輝銅礦的優(yōu)點有實現(xiàn)資源的綜合利用、不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體、能耗低等．（列舉其中2條）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫酸銨是化工、染織、醫(yī)藥、皮革等工業(yè)原料．某硫酸工廠利用副產(chǎn)品Y處理尾氣SO2得到CaSO4，再與相鄰的合成氨工廠聯(lián)合制備（NH4）2SO4，工藝流程如圖：

請回答以下問題：
（1）下列有關（NH4）2SO4溶液的說法正確的是
A．電離方程式：（NH4）2SO4?2NH4++SO42-
B．水解離子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．離子濃度關系：c（NH4+）+c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
D．微粒濃度大小：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
（2）硫酸工業(yè)中，V2O5作催化劑時發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇表中最合適的溫度和壓強分別是420℃、1.01×105Pa．該反應420℃時的平衡常數(shù)＞520℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
1.01×105Pa5.05×105Pa1.01×106Pa
420℃0.99610.99720.9984
520℃0.96750.97670.9852
620℃0.85200.88970.9276
（3）在2L密閉容器中模擬接觸法制備三氧化硫時，若第12分鐘恰好達到平衡，測得生成SO3的物質(zhì)的量為1.2mol，計算前12分鐘用氧氣表示反應速率v（O2）為0.025mol/（L．min）．
（4）副產(chǎn)品Y是氧化鈣．沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O→CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（5）從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是產(chǎn)生的CO2循環(huán)使用，物質(zhì)充分利用，副產(chǎn)品有用，無污染性物質(zhì)產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
①1 mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
②質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為142的鈾（U）原子：92235U
③向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H2O-→2C6H5OH+CO32-
④在由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤冰中既存在范德華力，又存在氫鍵
⑥1，3-二甲基丁烷
A．②⑤⑥B．②④C．④⑤D．①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火 花引燃，使其完全反應，Na2O2增重8g，則原混合氣體中HCHO、H2和O2的質(zhì)量比可能是（　　）
A．1：3：6B．2：1：6C．3：5：12D．1：1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．.京滬高速發(fā)生一起違章駕駛相撞，使槽罐車中35噸液氯快速泄漏，造成大批人員傷亡，大片農(nóng)田被毀和重大經(jīng)濟損失的惡性事故．對于該事故發(fā)生時下列各種應急處理，你認為正確的是（　�。�
A．附近居民切忌驚慌，用毛巾護住口鼻，朝順風方向或向避風的溝塘低洼處轉(zhuǎn)移
B．要快速地將翻落的氯槽罐安全起吊移到水池，進行堿液稀釋中和
C．液氯流淌速度很慢，居民不必驚慌，可以放心退到家中，關緊門窗
D．檢修或現(xiàn)場搶救時，沒有防毒面具，可以佩戴用濃堿溶液浸過的濕口罩

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同步練習冊答案