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“爛板液”是制印刷鋅板時，用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO3)2和由自來水帶進的Cl－、Fe3+等雜質離子。在實驗室中由“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：

已知有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe3+
1.9
3.2
Zn2+
6.4
8.0
（1）沉淀B的主要成分是              。
（2）第②步操作中需要的玻璃儀器有                  。
（3）第④步中pH應保持在                   范圍內。
（4）第⑥步調節(jié)溶液pH＝2的目的是                                       。
（5）操作⑦包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、                和過濾。
⑴Fe(OH)3       ⑵漏斗、玻璃棒、燒杯    ⑶3.2～6.4    ⑷抑制Zn2+水解
⑸冷卻結晶（或降溫結晶）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·廣東六校模擬)用下圖裝置進行實驗，下表中實驗結果能說明結論的是(　　)

 
甲
乙
丙
結論
A
水
電石
溴水
穩(wěn)定性：水>C2H2>Br2
B
鹽酸
石灰石
苯酚鈉溶液
酸性：HCl>H2CO3>苯酚
C
鹽酸
FeS
溴水
還原性：S2－>Br－>Cl－
D
濃鹽酸
KMnO4
KBr溶液
氧化性：KMnO4<Cl2<Br2
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某研究性學習小組欲利用所學知識制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質忽略不計），過程如下：
I：制備硫酸銅

裝置如圖，寫出陽極發(fā)生的電極反應式        、        。
II：提純硫酸銅
待反應結束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氫氧化物的pH如下表
離子
開始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe2+
6.4
8.4
Fe3+
2.4
3.1
Cu2+
5.2
6.5
（1）寫出步驟①發(fā)生反應的離子方程式         。
（2）步驟②中可加入        （填化學式）調節(jié)溶液pH至        （填范圍）。
（3）步驟③不能蒸干的原因是        。
（4）下圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是        。
A．無水乙醇B．蒸餾水
C．95%乙醇溶液D．飽和硫酸鈉溶液
（5）操作1的名稱是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學取一定量淀粉進行水解實驗，其實驗步驟如下所示：

請回答下列問題：
① 所加入的試劑分別是
A______      __，B___     _____，C____       ____；
② 加B的原因是_____________________________________________________；
③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗乙 酸 乙 酯中是否含有乙酸雜質（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）。已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃，乙醇沸點為78.4℃，乙酸的沸點為118℃。請根據要求填空：

⑴寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學方程式：
           __________________               。
⑵為使反應物充分反應，以下措施中正確的是       （填寫對應序號）。
①先小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態(tài) ②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài) ③使用稀硫酸作催化劑 ④作用濃硫酸作催化劑
⑶如果單孔塞上的導管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因。
答：                                                        。
⑷A同學將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫熱，發(fā)現溶液的紅色逐漸變淺，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結論，你認為這一結論正確嗎？為什么？
答：                                                        。
⑸B同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產生，可得出的結論是             ，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是           。
⑹C同學將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na2CO3溶液中，無氣泡產生，于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結論。請你運用所學知識，評價該同學的結論是否正確。
我的評價是：                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

科學研究發(fā)現納米級的可作為太陽光分解水的催化劑。
Ⅰ．四種制取的方法
（1）火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；
（2）用葡萄糖還原新制的。寫出化學方程式     ；
（3）電解法。反應為。則陽極產物是        ；
（4）最新實驗研究用肼（）還原新制可制備納米級，同時放出。該制法的化學方程式為                                    。
Ⅱ．用制得的進行催化分解水的實驗
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級并通入0．10mol水蒸氣，發(fā)生反應：；△H= +484kJ/mol，不同時段產生的量見下表：
時間/min
20
40
60
80
n（O2）/mol
0．0010
0．0016
0．0020
0．0020
計算：前20min的反應速率      ；達平衡時，至少需要吸收的光能為      kJ。
（2）用以上四種方法制得的在某相同條件下分別對水催化分解，產生氫氣的速率v隨時間t變化如圖所示。下列敘述正確的是      。
A．c、d方法制得的催化效率相對較高
B．d方法制得的作催化劑時，水的平衡轉化率最高
C．催化效果與顆粒的粗細、表面活性等有關
D．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產量的1/10，而在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕轉化為Fe(OH)2的電池反應方程式為    ▲   。
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是    ▲   。（填字母）

（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是    ▲   、    ▲   。
②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）   ▲   。
③準確稱量樣品的質量10.00 g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =    ▲  。
④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是    ▲   。（填字母）
a．缺少洗氣瓶B   b．缺少裝置E   c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示裝置是化學實驗室的常用裝置，它有多種用途．以下各項用途和操作都正確的是
A．干燥CO2：瓶內放一定體積濃硫酸，由a進氣
B．用于收集O2：瓶內充滿水，由b進氣
C．提供少量CO：瓶內充滿CO，b接進水管
D．用做H2S和SO2反應的裝置：由a通入H2S，b通入SO2
（已知：2H2S+SO2＝3S+2H2O）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）填寫下列除雜的試劑與操作：
(1)溴苯(Br2)__________________(2)苯(苯酚)__________________[
(3)甲烷(乙烯)__________________(4)乙酸乙酯(乙酸、乙醇)__________ ______
(5)乙醇(H2O)__________________(6)肥皂(甘油)__________________

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