(2011·廣東六校模擬)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中實(shí)驗(yàn)結(jié)果能說明結(jié)論的是(　　)

 
甲
乙
丙
結(jié)論
A
水
電石
溴水
穩(wěn)定性：水>C2H2>Br2
B
鹽酸
石灰石
苯酚鈉溶液
酸性：HCl>H2CO3>苯酚
C
鹽酸
FeS
溴水
還原性：S2－>Br－>Cl－
D
濃鹽酸
KMnO4
KBr溶液
氧化性：KMnO4<Cl2<Br2
 
B
物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)，無法確定彼此穩(wěn)定性的大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)有：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，C6H5ONa＋H2O＋CO2―→C6H5OH＋NaHCO3，它們都屬于酸與鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，可以說明酸性規(guī)律：HCl>H2CO3>苯酚，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此無法確定S2－、Cl－的還原性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2均為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱規(guī)律可確定氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>Br2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）.某學(xué)生課外活動(dòng)小組，模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0—50 mL），供量氣用；乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。
實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

試完成下列問題：
（1）圖中各裝置接口連接順序是_____（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）。
（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是__________和__________。
（3）裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式                                           
                                                                             
（4）裝置A的作用是___________________________________________________________，裝置B的作用是___________________________________________________________。
（5）為了較準(zhǔn)確測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)及求其差值的過程中，應(yīng)注意__________和__________（填字母編號(hào)）。
a.視線與凹液面最低處相平             b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)立刻讀數(shù)
c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平  d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平
（6）反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 mL，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實(shí)驗(yàn)式。

(1)若裝置中不用U型管，實(shí)驗(yàn)也能順利進(jìn)行，原因是：                           
(2)反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是①便于觀察N2的流速，
②________                                            
(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，________                                            
④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
(4)數(shù)據(jù)記錄如下：
①空瓷舟質(zhì)量m0/g；      ②瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g；③瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2，其中x＝________     （用m0、m1、m2表示）
②若通入的N2中混有少量O2，理論值比實(shí)際測(cè)得x值   （填“偏大”或“偏小”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題。

（1）請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口的順序：b接______，_______接______，______接a。
（2）U形管中所盛試劑的化學(xué)式為_________________。
（3）裝置③中CCl4的作用是________________。
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置⑤。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在_______之間（填裝置序號(hào)）。瓶中可以放入______________________________________________________。

（5）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中AgNO3溶液換成其它溶液。你認(rèn)為可將溶液換成_____________，如果觀察到_____________________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氨（NH3）是一種無色、極易溶于水的氣體。在實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，則該實(shí)驗(yàn)可選用的制取裝置和集氣方法正確的是（   ）
A．用啟普發(fā)生器制取，用排水法收集
B．用啟普發(fā)生器制取，用向下排空氣法收集
C．與加熱分解KClO3制氧氣的裝置相同，用向下排空氣法收集
D．與加熱分解KClO3制氧氣的裝置相同，用向上排空氣法收集

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）下圖裝置Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的常用裝置：

（裝置1大試管口是否要加橡膠塞）
實(shí)驗(yàn)中所用的某些試劑及產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物  質(zhì)

2,4,6

 
熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃
密度/g·cm－3
乙  醇
－114
78
0.789
乙  酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
－83.6
77.5
0.900
98%H2SO4
10
338
1.84
 
回答下列問題：
（1）如果用CH3CO18OH與CH3CH2OH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（在反應(yīng)物和生成物中標(biāo)出18O的位置）                                              ，濃H2SO4的作用是                           。
（2）要從裝置Ⅰ中右側(cè)小試管中分離出乙酸乙酯，應(yīng)進(jìn)行的操作是：撤出小試管，將混合液倒入            （填儀器名稱），用力振蕩，靜置，          （填現(xiàn)象），然后將產(chǎn)物從_____口（填“上”或“下”）倒出。
（3）采用裝置Ⅱ可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)，說明該裝置可提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因：                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“爛板液”是制印刷鋅板時(shí)，用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO3)2和由自來水帶進(jìn)的Cl－、Fe3+等雜質(zhì)離子。在實(shí)驗(yàn)室中由“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：

已知有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：
離子
開始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+
1.9
3.2
Zn2+
6.4
8.0
（1）沉淀B的主要成分是              。
（2）第②步操作中需要的玻璃儀器有                  。
（3）第④步中pH應(yīng)保持在                   范圍內(nèi)。
（4）第⑥步調(diào)節(jié)溶液pH＝2的目的是                                       。
（5）操作⑦包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是蒸發(fā)濃縮、                和過濾。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(4分)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的裝置：

導(dǎo)管a段的作用                               。反應(yīng)后不久導(dǎo)管b出口可見到白霧，導(dǎo)管b段末端跟錐形瓶里液面保持一段距離的目的是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）回答酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中的下列問題：
（1）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是_______
①檢查滴定管是否漏水②用蒸餾水洗滌玻璃儀器③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管④滴定操作⑤裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初始讀數(shù)）⑥取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中，并滴加指示劑
A．①③②④⑤⑥        B．①②③⑤⑥④        C．②③①④⑤⑥        D．④⑤①②③⑥
（2）下圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是__________mL。
（3）下圖Ⅱ表示25.00 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）__________。
A．a(chǎn) mL B．（25—a） mL  C．大于a mL       D．大于（25—a）mL

（4）上圖Ⅲ為用一標(biāo)準(zhǔn)濃度NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的鹽酸時(shí)的滴定曲線。則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是：c（HCl）=________，c（NaOH）=_______________。
（5）滴定過程中，下列操作中會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的有____________
A．酸式滴定管未潤(rùn)洗        B．錐形瓶?jī)?nèi)有少量水
C．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)

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