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20．某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是（　�。�
A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12

分析 先判斷烷烴的同分異構體，再確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，根據先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴．

解答 解：A．C2H6只有一種結構，只有一種氫原子，一氯代物有1種，故A錯誤；
B．丙烷只有一種結構（CH3CH2CH3），丙烷有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故B錯誤；
C．C4H10有正丁烷和異丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2種氫原子，所以一氯代物有2種；異丁烷CH3CH（CH3）CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故C錯誤；
D．戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構體，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；
異戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1種氫原子，所以一氯代物有1種，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了同分異構體的判斷，難度較大，先確定烴的同分異構體，再確定等效氫原子，最后根據氫原子的種類確定一氯代物的種類，會確定等效氫原子是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）d、e能形成原子個數比為1：1的化合物，該化合物的電子式為，0.10mol該化合物與足量水反應時轉移的電子數為6.02×1022．
（3）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①在m段發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O．
②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生的沉淀的物質的量為0.022mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組混合物中，不能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．正戊烷和水B．溴乙烷和水C．乙酸和乙醇D．苯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．則：
（1）X的分子式為NH3
（2）E的簡單陰離子的原子結構簡圖
（3）F在元素周期表中的位置是第三周期，ⅦA族（填周期和族）
（4）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O（寫化學式）；
（5）A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的電子式為．
（6）D的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應的化學反應方程式2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關醛的判斷正確的是（　�。�
A．用溴水檢驗CH2═CH-CHO中是否含有碳碳雙鍵
B．1 mol HCHO發(fā)生銀鏡反應最多生成2 mol Ag
C．對甲基苯甲醛（）使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它含有醛基
D．能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛類

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法中正確的是BD（填序號）．
A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向鋅極移動（填“銅”或“鋅”）
④當甲中產生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導線的電子數目為0.1NA或6.02×1022．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關化學用語正確的是（　　）
①乙烯的最簡式：C2H4
②乙醇的結構簡式：C2H6O     
③乙烷的結構式：CH3CH3
④四氯化碳的電子式：    
⑤乙醛的結構簡式：CH3COH．
A．全對B．全錯C．③④D．①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．原子序數小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數依次增大．五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數為27．X價電子排布式為nsnnpn，元素Z基態(tài)原子s電子總數與p電子總數相等，W與其它四種元素能層數不同，且未成對電子數目為1個．
根據判斷出的元素回答下列問題：
（1）基態(tài)R原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2．
（2）1mol配合物[R（XY）6]4-中含有σ鍵的數目為12mol或12×6.02×1023．
（3）XZW2是一種高毒類物質，結構與甲醛相似，X原子雜化方式為sp2，其沸點高于甲醛的主要原因是因為COCl2的相對分子質量比甲醛大，故范德華力比甲醛大，導致其沸點比甲醛高．
（4）YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構型為三角錐形（用文字描述）．
（5）R與某元素A構成的晶體的晶胞結構如圖所示，則R的配位數是4，A的配位數是2．
（6）在圖中畫出與頂點m配位的所有A原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．隨原子序數遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

根據判斷出的元素回答問題：
（1）y在周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑大小（用化學式表示，下同）：O2-＞Na+；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成2種四原子共價化合物，寫出其電子式：；．
（4）已知1mol e的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

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