16．由一種陽(yáng)離子和兩種酸根離子組成的鹽稱(chēng)混鹽．下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是（　�。�
A．該混鹽水溶液呈堿性
B．該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成
C．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀
D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生32g S轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

分析 混鹽Na4S2O3中S元素的平均化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na2SO3和Na2S的混鹽，Na2SO3和Na2S都是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，據(jù)此解答．

解答 解：A．混Na4S2O3為Na2SO3和Na2S的混鹽，Na2SO3和Na2S都是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故A正確；
B．亞硫酸、硫化氫酸性弱于硫酸，所以該混鹽與H2SO4反應(yīng)可生成SO2或H2S氣體，故B正確；
C．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成BaSO3白色沉淀，故C正確；
D．在酸性條件下可發(fā)生：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，生成3molS轉(zhuǎn)移電子4mol，則每產(chǎn)生32g S即1molS轉(zhuǎn)移$\frac{4}{3}$NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，明確混鹽Na4S2O3的組成是解題關(guān)鍵，注意亞硫酸鹽、硫離子的性質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)原電池的分析不正確的是（　�。�
A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
D．由Al、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們?cè)有驍?shù)的大小關(guān)系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿(mǎn)，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿(mǎn)．B+離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數(shù)為29．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素A簡(jiǎn)單氫化物中A原子的雜化類(lèi)型是sp3，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹a＜Cl＜F（用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是：HF和H2O分子之間能形成氫鍵．
（2）比E少5個(gè)質(zhì)子的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或〔Ar〕3d54s1．元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1中的a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為2：1．
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似
（如圖2所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
（4）溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有6mol σ鍵和2mol π鍵斷裂．
（5）銅是第四周期最重要的過(guò)度元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，若
CuH的密度為d g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則Cu+與H-的核間距為$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{65×4}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．環(huán)狀烴X具有良好的對(duì)稱(chēng)性，合成路線如下圖所示，其中A可以與NaHCO3反應(yīng)，且僅含一種官能團(tuán)．

已知：
①
②LiAlH4可以將-COOR結(jié)構(gòu)還原為-CH2OH結(jié)構(gòu)
（1）A分子中最多9個(gè)原子共平面，B的名稱(chēng)為丙二酸二乙酯．
（2）生成F的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（4）寫(xiě)出E與B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式+CH2（COOC2H5）2+2C2H5ONa→+2NaBr+2C2H5OH．
（5）A與D可以反應(yīng)生成高分子化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（6）D的同分異構(gòu)Z滿(mǎn)足下列條件：
①Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      ②核磁共振氫譜有3組峰      ③能水解
Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2C（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鼠尾草酚用于防治骨質(zhì)疏松，鼠尾草酸可兩步轉(zhuǎn)化得到鼠尾草酚，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z屬于芳香族化合物
B．X、Y、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1 mol X或1mol Z與NaOH溶液反應(yīng)，均最多消耗3molNaOH
D．X、Y、Z均能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．通常情況下，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，各國(guó)都在限制CO2的排量，同時(shí)也加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前，推廣用超臨界CO2（介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義是保護(hù)臭氧層．
（2）科學(xué)家為提取空氣中的CO2，把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹鞒倘鐖D：

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑．
②合成塔中，若有4.4g CO2與足量H2恰好反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出4.947kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol．
（3）某同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9．他最好將空氣通入足量的Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除測(cè)定溫度、壓強(qiáng)和空氣的體積外，還需測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)、沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用水可以鑒別乙醇、苯、和溴苯
B．甲苯與氯氣在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，主要生成2，4-二氯甲苯
C．化學(xué)式為C7H16的有機(jī)物，分子中含有3個(gè)甲基的可能結(jié)構(gòu)有3種
D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)，可以加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，然后通過(guò)分液來(lái)去除雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2SB．原子半徑：N＞O
C．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-＞Cl-D．酸性：H2SO3＞H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A：相對(duì)分子質(zhì)量為150，無(wú)支鏈，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與鈉反應(yīng)生成氫氣$→_{濃硫酸}^{乙酸}$B：可發(fā)生銀鏡反應(yīng)$→_{氧化}^{選擇}$C：不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可被堿中和$→_{濃硫酸}^{乙醇}$D：相對(duì)分子質(zhì)量為362，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，無(wú)酸性
（1）試寫(xiě)出D的分子式C15H22O10；
（2）試寫(xiě)出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCHOHCHOHCHOHCH2OH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCHOHCHOHCHOHCH2OH+2Ag↓+3NH3+H2O．

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