Question

8．某小組同學(xué)為探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)記錄如下：

	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象及結(jié)論
Ⅰ	打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞	A中溶液變?yōu)榧t棕色
Ⅱ	吹入熱空氣	A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化
Ⅲ	停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液	開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（2）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是吹出單質(zhì)溴．
（3）裝置C的作用是吸收尾氣，C中盛放的藥品是NaOH溶液．
（4）實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O．
（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氧化性：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)圖知，A中氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，因?yàn)橛袖鍖?dǎo)致A中溶液變?yōu)榧t棕色；
（2）溴具有揮發(fā)性，熱空氣能促進(jìn)溴揮發(fā)；
（3）裝置C是尾氣吸收裝置，反應(yīng)過程中有氯氣、溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中需要用氫氧化鈉溶液吸收；
（4）滴入過氧化氫是氧化劑，在酸性溶液中可以把溴離子氧化為溴單質(zhì)；
（5）氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物．

解答 解：（1）依據(jù)圖知，A中氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，因?yàn)橛袖鍖?dǎo)致A中溶液變?yōu)榧t棕色，則A中離子方程式為2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故答案為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（2）溴具有揮發(fā)性，熱空氣能促進(jìn)溴揮發(fā)，從而使溴和亞硫酸反應(yīng)、雙氧水和溴離子反應(yīng)，則吹入熱空氣的目的是吹出單質(zhì)溴，故答案為：吹出單質(zhì)溴；
（3）裝置C是尾氣吸收裝置，反應(yīng)過程中有氯氣、溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中需要用氫氧化鈉溶液吸收，所以裝置C是處理尾氣，盛放的藥品是NaOH溶液，故答案為：吸收尾氣；NaOH溶液；
（4）混合液逐漸變成紅棕色，說明H₂O₂把Br?氧化為Br₂，配平可得離子方程式為H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O，故答案為：H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O；
（5）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可知：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃，
故答案為：氧化性：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題以氧化性強(qiáng)弱比較為載體考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子方程式的書寫、氧化性比較、尾氣處理等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷物質(zhì)性質(zhì)，題目難度不大．