17.下列關(guān)于pH值的敘述正確的是( 。
A.常溫下,4體積pH=9的Ca(OH)2溶液與1體積pH=13的NaOH溶液混合后,氫離子濃度是1×10-13mol/L
B.用鹽酸滴定氨水時(shí),能用酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是pH=8~10)
C.加熱Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CO2與H2O飽和溶液,它們的pH值都會(huì)上升
D.pH相同的氨水、氫氧化鈉用蒸餾水稀釋到原來的x倍、y倍至pH仍相同,則x<y

分析 A.堿與堿混合后溶液的PH計(jì)算,先結(jié)合溶液中的離子積常數(shù),計(jì)算溶液中氫氧根離子濃度,再計(jì)算混合后溶液中氫氧根離子濃度,結(jié)合溶液中離子積常數(shù)換算氫離子濃度;
B.用鹽酸滴定氨水時(shí),反應(yīng)生成氯化銨,滴定終點(diǎn)溶液呈酸性;
C.加熱Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,溶液水解程度增大,CO2與H2O飽和溶液中二氧化碳揮發(fā),溶液濃度減;
D.一水合氨為弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)電離.

解答 解:A.4體積pH=9的Ca(OH)2溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=10-5;1體積pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=10-1;混合后溶液中氫氧根離子濃度c(OH-)$\frac{4×1{0}^{-5}+1×1{0}^{-1}}{4+1}$≈2×10-2,混合溶液中c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{2×1{0}^{-2}}$=5×10-13,故A錯(cuò)誤;
B.用鹽酸滴定氨水時(shí),反應(yīng)生成氯化銨,滴定終點(diǎn)溶液呈酸性,應(yīng)用甲基橙為指示劑,否則誤差較大,故B錯(cuò)誤;
C.加熱Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,溶液水解程度增大,CO2與H2O飽和溶液中二氧化碳揮發(fā),溶液濃度減小,溶液pH都增大,故C正確;
D.一水合氨為弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)電離,如稀釋相同倍數(shù),則氨水pH較大,如用蒸餾水稀釋到原來的x倍、y倍至pH仍相同,則氨水應(yīng)加較多的水,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的電離以及溶液pH的計(jì)算,為高考常見題型,側(cè)重學(xué)生分析、計(jì)算能力的考查,注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及pH的計(jì)算方法,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是( 。
A.乙醇在銅作催化劑的條件下加熱和空氣的反應(yīng)
B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)
C.甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生的反應(yīng)
D.苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn)).
實(shí)驗(yàn)記錄如下:
 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論
打開活塞a,滴加氯水,關(guān)閉活塞A中溶液變?yōu)榧t棕色
吹入熱空氣A中紅棕色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,混合液顏色無明顯變化
停止吹入空氣,打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液開始時(shí)顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成紅棕色
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A中反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
(2)實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是吹出單質(zhì)溴.
(3)裝置C的作用是吸收尾氣,C中盛放的藥品是NaOH溶液.
(4)實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ,混合液逐漸變成紅棕色,其對(duì)應(yīng)的離子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O.
(5)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氧化性:H2O2>Br2>H2SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.一種白色晶體A極易溶于水,將A配成溶液進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4,氣體D能使品紅溶液褪色,氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).試回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:D:SO2;F:NH3
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O;
②D和新制氯水:SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-
(3)通過本題的解答,在檢驗(yàn)SO42-時(shí),應(yīng)使用A
A.鹽酸酸化的BaCl2溶液     B.硝酸酸化的Ba(NO32溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述中,能證明Li金屬比Mg金屬活潑性強(qiáng)的是(  )
A.Li原子的最外層電子數(shù)比Mg原子的最外層電子數(shù)少
B.Mg原子的電子層數(shù)比Li原子電子層數(shù)多
C.1 mol Mg從酸中置換出的H2比1 mol Li從酸中置換出的H2
D.氫氧化鋰的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.25℃時(shí),由水電離出c(OH-)=1×10-11mol/L 的溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
A.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-B.Na+、CH3COO-、K+、CO32-
C.Fe2+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、NO3-、Cl-、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列粒子半徑大小比較,正確的是( 。
A.Na+<Mg2+<Al3+<K+B.S2->Cl->K+>Ca2+
C.Cl>S>F>OD.S2->O2->Cl->Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為:CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O,在該反應(yīng)中(  )
A.CuO作還原劑B.CuO作氧化劑
C.銅元素化合價(jià)降低D.氫元素化合價(jià)升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.(Ⅰ)氨基甲酸銨(NH2COONH4)的制備氨基甲酸銨是一種白色固體,易分解、易水解,難溶于CCl4.可用做肥料.
制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示.反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)△H<0.

注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì).
(1)發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度,提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(或降低溫度,防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解).
(2)液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例.
(3)從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾(填寫操作名稱).為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是C(填寫選項(xiàng)序號(hào)).
a.80℃熱風(fēng)下烘干        b.60℃熱風(fēng)下烘干       c.40℃熱風(fēng)下烘干
(4)尾氣處理裝置如圖2所示.雙通玻璃管的作用:防止倒吸;濃硫酸的作用:吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解.
(5)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測(cè)得質(zhì)量為1.000g.則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%.(精確到2位小數(shù),碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量分別為79和78)
(Ⅱ) FeSO4•7H2O晶體的制備
(6)已知:
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),制備綠礬(FeSO4•7H2O),補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4•7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):
①向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),充分反應(yīng)后過濾,
②向?yàn)V液中加入足量的鐵粉,
③過濾,濾液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5,過濾,
④將得到溶液加熱蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,低溫干燥,得到FeSO4•7H2O晶體.

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