Question

17．下列關(guān)于pH值的敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫下，4體積pH=9的Ca（OH）₂溶液與1體積pH=13的NaOH溶液混合后，氫離子濃度是1×10^-13mol/L
• B． 用鹽酸滴定氨水時(shí)，能用酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是pH=8～10）
• C． 加熱Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液和CO₂與H₂O飽和溶液，它們的pH值都會(huì)上升
• D． pH相同的氨水、氫氧化鈉用蒸餾水稀釋到原來(lái)的x倍、y倍至pH仍相同，則x＜y

Answer 1

分析 A．堿與堿混合后溶液的PH計(jì)算，先結(jié)合溶液中的離子積常數(shù)，計(jì)算溶液中氫氧根離子濃度，再計(jì)算混合后溶液中氫氧根離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)換算氫離子濃度；
B．用鹽酸滴定氨水時(shí)，反應(yīng)生成氯化銨，滴定終點(diǎn)溶液呈酸性；
C．加熱Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液，溶液水解程度增大，CO₂與H₂O飽和溶液中二氧化碳揮發(fā)，溶液濃度減�。�
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離．

解答 解：A.4體積pH=9的Ca（OH）₂溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=10^-5；1體積pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=10^-1；混合后溶液中氫氧根離子濃度c（OH^-）$\frac{4×1{0}^{-5}+1×1{0}^{-1}}{4+1}$≈2×10^-2，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{2×1{0}^{-2}}$=5×10^-13，故A錯(cuò)誤；
B．用鹽酸滴定氨水時(shí)，反應(yīng)生成氯化銨，滴定終點(diǎn)溶液呈酸性，應(yīng)用甲基橙為指示劑，否則誤差較大，故B錯(cuò)誤；
C．加熱Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液，溶液水解程度增大，CO₂與H₂O飽和溶液中二氧化碳揮發(fā)，溶液濃度減小，溶液pH都增大，故C正確；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，如稀釋相同倍數(shù)，則氨水pH較大，如用蒸餾水稀釋到原來(lái)的x倍、y倍至pH仍相同，則氨水應(yīng)加較多的水，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的電離以及溶液pH的計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重學(xué)生分析、計(jì)算能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及pH的計(jì)算方法，難度中等．