5．如圖所示，裝置（兩電極都是石墨電極）在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）．閉合K，燈泡發(fā)光．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．乙燒杯發(fā)生的反應：HSO3--2e-+H2O═SO42-+3H+
B．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯
C．電池工作時，甲燒杯中由水電離出的c（H+）逐漸減小
D．外電路的電子方向是從b到a

分析 圖中裝置為原電池，反應中高錳酸鉀被還原，在酸性條件下生成Mn2+，甲中電極為原電池的正極，乙中亞硫酸鈉被氧化，為原電池的負極，被氧化生成SO42-，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．乙中HSO3-被氧化，電極反應為HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，故A正確；
B．甲為正極，陽離子向正極移動，故B正確；
C．電池工作時，甲燒杯中電極方程式為2MnO4-+16H++10e-=2Mn2++8H2O，反應消耗H+，硫酸濃度降低，則水電離出的c（H+）逐漸增大，故C錯誤；
D．b為負極，a為正極，則外電路的電子方向是從b到a，故D正確．
故選C．

點評 本題綜合考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有四種晶體，其離子排列方式下圖所示，其中化學式不屬AB型的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)一組的是（　�。�
A．CO2、NH3、CH4B．H2SO4、HNO3、BaCl2
C．CO2、NH3、CuD．KNO3、NaOH、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A+、B+、C-、D、E五種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++C-═D+E；B++C-═2D．
①A+的電子式為，E分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
②C-、D、E三種粒子結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強到弱的順序是（用粒子的化學式表示）OH-＞NH3＞H2O；其理由是 （用兩個離子方程式表示）NH4++OH-=NH3•H2O，NH3+H3O+=NH4++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗的操作和解釋均正確的是（　�。�
 實驗內(nèi)容操作解釋
A去除二氧化硫中的混有的二氧化碳氯化鋇溶液洗氣二氧化碳能與氯化鋇溶液反應
B提純含氯化鐵雜質(zhì)的氯化鈉重結(jié)晶氯化鐵和氯化鈉的溶解度隨溫度變化差異大
C分離乙酸和乙酸乙酯的混合物萃取乙酸和乙酸乙酯的混合物靜置分層
D分離乙醇和水的混合物蒸餾兩者互溶且沸點相差較大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．高溫下，0.2 molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為$\frac{4}{15}$NA
B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．合金與純金屬制成的金屬材料相比，合金的優(yōu)點是（　�。�
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度大
②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的熔點更低
③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金
④合金比純金屬的導電性更強
⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛．
A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學式完全對應的是（　�。�
A．氯化鈉      食鹽    NaCl2B．碳酸氫鈉     純堿      NaHCO3
C．氫氧化鈣    熟石灰  CaOD．氫氧化鈉     火堿      NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質(zhì)的裝置圖．

（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B盛放飽和食鹽水；裝置C中試劑的作用是干燥Cl2．
（2）若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是驗證SO2是否除凈，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是D裝置中品紅不退色，E裝置中有白色沉淀．
②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液．
則：B中的現(xiàn)象有黃色沉淀，F(xiàn)中應加入Na2SiO3溶液，E中發(fā)生反應的離子方程式為SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32-．

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