10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．高溫下，0.2 molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為$\frac{4}{15}$NA
B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

分析 A．依據(jù)鐵與水蒸反應方式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2計算；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
C．燃料電池中正極發(fā)生還原反應，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應得到4mol電子；
D.5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，轉(zhuǎn)移15mol電子時生成4mol氮氣．

解答 解：A．依據(jù)鐵與水蒸反應方式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2可知0.2mol鐵反應生成$\frac{4}{5}$mol氫氣，生成的H2分子數(shù)目為$\frac{4}{15}$NA，故A正確；
B.1molNa2O2固體中含2mol鈉離子和1mol過氧根離子，離子總數(shù)為3NA，故B錯誤；
C．標況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應轉(zhuǎn)移了4mol電子，則電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C正確；
D.5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，轉(zhuǎn)移15mol電子時生成4mol氮氣，故生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．六價鉻對人體有害，含鉻廢水要經(jīng)化學處理后才能排放，方法是用綠礬（FeSO4•7H2O）把廢水中的六價鉻還原為三價鉻離子，再加入過量石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變 為Cr（OH）3沉淀．其主要反應化學方程式為：H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+7H2O，現(xiàn)用上述處理1×104L含鉻（+6價）78mg/L的廢水，試回答：
（1）處理后，沉淀中除Cr（OH）3外還有Fe（OH）3和CaSO4（用化學式表示）
（2）需用綠礬多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，工業(yè)常用CH4與CO2反應制備H2和CO，再H2和CO利用合成甲醇．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44KJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442kJ?mol-1．
（2）在恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，在一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示：

則：①該反應的△H＞0（填“＜、=或＞”）；
②壓強P1、P2、P3、P4由大到小的關(guān)系為p4＞p3＞p2＞p1．壓強為P4時，在b點：v（正）＞v（逆）．（填“＜、=或＞”）
③對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應的平衡常數(shù)的表達式Kp=$\frac{{P}^{2}（CO）{P}^{2}（{H}_{2}）}{P（C{O}_{2}）P（C{H}_{4}）}$；如果P4=0.36MPa，求a點的平衡常數(shù)Kp=1.64（MPa）2；（保留3位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
④為探究速率與濃度的關(guān)系，該實驗中，根據(jù)相關(guān)實驗數(shù)據(jù)，粗略繪制出了2條速率-濃度 關(guān)系曲線：v正～c（CH4）和v逆～c（CO）．

則：�。┡c曲線v正～c（CH4）相對應的是上圖中曲線乙（填“甲”或“乙”）．
ⅱ）當降低到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的平衡點分別為BF（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經(jīng)測定其密度為同條件下H2的13.5倍，則下列說法中正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定沒有乙炔B．混合氣體中一定有乙稀
C．混合氣體可能由乙炔和丙烯組成D．混合氣體一定由乙烯和乙炔組成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，裝置（兩電極都是石墨電極）在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）．閉合K，燈泡發(fā)光．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．乙燒杯發(fā)生的反應：HSO3--2e-+H2O═SO42-+3H+
B．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯
C．電池工作時，甲燒杯中由水電離出的c（H+）逐漸減小
D．外電路的電子方向是從b到a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應中，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5．
（3）在該反應中HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)有還原和酸性．
（4）當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．醋酸和醋酸鹽在日常生活和生產(chǎn)中的應用很廣泛．
（1）25℃時，pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-3 mol/L，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃時，向0．lmol．L-1酸中加入少量醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小．
（3）室溫下，如果將0．lmol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2L．在混合溶液中：
①CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol/L
（4）25℃時，將amol 醋酸鈉溶于水，向該溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性，則所滴加稀醋酸的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2×10-5）
（5）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結(jié)果偏高的是A．
A．未用標準液潤洗堿式滴定管                
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學式可用CaxMgySi8O22（OH）m表示．
（1）CaxMgySi8O22（OH）m改寫成氧化物的形式為xCaO•yMgO•8SiO2•$\frac{m}{2}$H2O．
（2）化學式中x、y、m的代數(shù)關(guān)系式為2x+2y-m=12．
（3）為確定CaxMgySi8O22（OH）m的組成，進行如下實驗：
①準確稱取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過濾，將沉淀灼燒得固體4.80g．
②另準確稱取16.20克樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質(zhì)量隨灼燒時間的變化如圖所示．根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品的化學式（寫出計算過程）該硅酸鹽樣品的化學式為Ca2Mg5Si8O22（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（p），反應混合物CH3OH“物質(zhì)的量分數(shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強（p）的關(guān)系判斷正確的是（　�。�
A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2C．P1＞P3T3＞T1D．P1＞P4T2＞T3

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