用如下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是 ( )

XYZ

A氧化物化合物純凈物

B電解質離子化合物化合物

C膠體分散系混合物

D堿性氧化物金屬氧化物氧化物

 

 

B

【解析】電解質包括離子化合物和部分共價化合物，其范圍大于離子化合物，故B錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 10-2 物質的檢驗、分離和提純練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于離子檢驗的說法中正確的是( )

A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－

C．向某溶液中加入鹽酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-

D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-2 物質的量、物質的聚集狀態(tài)練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數(shù)為 。若其中CO和N2的物質的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為 。

(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 ，混合氣體的平均相對分子質量為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-1 物質的分類、轉化及分散系練習卷（解析版） 題型：填空題

以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：

(1)上述第一級分類標準(分成A、B組所依據(jù))是 。

(2)C組物質為 。

(3)D組物質中，與水反應時氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1的物質是 (填化學式)。

(4)若E組和F組均有兩種物質，則其分類依據(jù)是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-1 物質的分類、轉化及分散系練習卷（解析版） 題型：選擇題

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是 ( )

A．根據(jù)氧化物的元素組成，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

B．根據(jù)溶液導電能力的強弱，將電解質分為強電解質和弱電解質

C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液和膠體

D．根據(jù)化學反應中物質焓值的變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-3鐵、銅的獲取及應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50 ℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是 (　　)。

A．“某物質”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量稀硝酸反應：CuH＋3H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-2從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。

(1)寫出化學式：A ，B ，C ，D ，E 。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

A→B： ；

A→D： 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-1鈉、鎂及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：

下列說法不正確的是(　　)。

A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．步驟⑥電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣

C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水

D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-2溶液的配制及誤差分析練習卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽中時，水充滿燒瓶(假設燒瓶里溶液不擴散出水槽)，燒瓶里鹽酸的密度為ρ g·cm－3。該鹽酸的物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)分別為(　　)。

A．c＝ mol·L－1、w＝%

B．c＝ mol·L－1、w＝%

C．c＝ mol·L－1、w＝%

D．c＝ mol·L－1、w＝%

 

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