I.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋鲋�，正確的是________(填序號)。

①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL；

②Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的混合物可用過濾的方法分離；

③用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值可能比真實值��；

④用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50 mL；

⑤在實驗室中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，為加快反應(yīng)速率而不影響H2的品質(zhì)，可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。

Ⅱ.將某98％的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24 h后，取出5 mL濃硫酸與18 mL 9 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和。請回答下列問題：

(1)該硫酸樣品露置24 h后，其物質(zhì)的量濃度是___________mol·L-1。

(2)若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達到目的的是____________(填序號)。

a.常溫下加入銅片    b.常溫下加入鐵片

c.常溫下加入木炭    d.用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上

(3)工業(yè)上利用過量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì)，請寫出該過程中發(fā)生的一個反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。


【答案】I.①③；   Ⅱ.(1)16.2；(2)bd；(3)或

【解析】本題考查化學(xué)實驗儀器的使用方法，化學(xué)實驗基本操作，濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)，酸堿中和滴定。I.①用量筒可以準(zhǔn)確量取0.1mL的液體，正確；②膠體與溶液都可以通過濾紙，不能用過濾的方法分離溶液和膠體，錯誤；③用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，如果測的是酸性溶液，相當(dāng)于稀釋了待測溶液，測量值比真實值小，正確；④KMnO4溶液是強氧化劑，應(yīng)該用酸式滴定管量取，錯誤；⑤加適量Cu(NO3)2晶體，溶液中含有稀硝酸，有強氧化性，與鋅反應(yīng)生成NO氣體，影響氫氣的純度，錯誤。故選①③。

Ⅱ.(1)該硫酸樣品露置24 h后，其物質(zhì)的量濃度是。(2)常溫下銅、木炭與濃硫酸和稀硫酸都不發(fā)生反應(yīng)，ac錯誤；常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，與稀硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，b可以鑒別；濃硫酸有脫水性，用玻璃棒蘸取少許涂在濾紙上，一段時間后，蘸濃硫酸的濾紙會變黑，稀硫酸不變黑，d可以鑒別，故選bd。(3)硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì)是二氧化硫和三氧化硫，氨水與它們反應(yīng)分別生成亞硫酸銨和硫酸銨，離子方程式分別是：或


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


稀氨水中存在下述電離平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣加入下列物質(zhì)：請在答題卡上相應(yīng)空格處填上：正向移動、逆向移動或不移動．

加入的物質(zhì)

NH4Cl

NH3

NaOH

平衡移動的方向

（1）

（2）

（3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：

①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極；

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；

③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；

④B、D相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)．

據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（　�。�

　

A．

A＞B＞C＞D

B．

A＞C＞D＞B

C．

C＞A＞B＞D

D．

B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.14g聚丙烯中含C－H鍵總數(shù)目為2NA

B.1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L乙醛中含乙醛分子總數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，200g質(zhì)量分數(shù)為17%H2O2溶液中含氧原子總數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。

  

關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是

A.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

B.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

C.兩種晶體中的既有極性鍵又有非極性鍵

D.兩種晶體均為原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為

A.(a+b)mol

B.(a－b)mol

C.(a－b)mol

D.(a+b)mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題：

(1)肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。

(2)火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)          ΔH＝－67.7kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－534.0kJ·mol－1

2NO2(g)N2O4(g)            ΔH＝－52.7kJ·mol－1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________。

(3)聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉—氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

(4)如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過__________________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)________(填 “變大”、“變小”或“不變”)

③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________。

④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質(zhì)固體的是（　　）

　

A．

AlCl3

B．

KHCO3

C．

Fe2（SO4）3

D．

NH4HCO3

　

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22011年9月，中國女科學(xué)家屠呦呦獲得被譽為諾貝爾獎“風(fēng)向標(biāo)”的拉斯克獎，這是中國醫(yī)學(xué)界迄今為止獲得的世界級最高級大獎．她獲獎理由是：“因為創(chuàng)制新型抗瘧藥﹣﹣青蒿素和雙氫蒿素，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命．”已知結(jié)構(gòu)如右圖所示，則下列說法正確的是（　　）

　

A．

青蒿素與維生素C一樣易溶于水

　

B．

青蒿素的晶體為分子晶體，其化學(xué)式為C16H20O5

　

C．

青蒿素不能與NaOH溶液反應(yīng)

　

D．

青蒿素中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性

　

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