有A、B、C、D四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,A極為負(fù)極;
②C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,電流由D→導(dǎo)線→C;
③A、C相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡;
④B、D相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng).
據(jù)此,判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是( )
| A. | A>B>C>D | B. | A>C>D>B | C. | C>A>B>D | D. | B>D>C>A |
考點(diǎn):
原電池和電解池的工作原理;常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.
專題:
電化學(xué)專題.
分析:
在原電池中,負(fù)極金屬的活潑性一般強(qiáng)于正極金屬的活潑性,根據(jù)原電池的工作原理判斷電池的正負(fù)極,進(jìn)而可以判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系.
解答:
解:①A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,A極為負(fù)極,所以活潑性:A>B;
②原地啊池中,電流從正極流向負(fù)極,C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,電流由D→導(dǎo)線→C,所以金屬活潑性:C>D;
③A、C相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡,說明C極是正極,所以金屬活潑性:A>C;
④B、D相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng),說明D極是負(fù)極,所以金屬活潑性:D>B;
綜上可知金屬活潑性順序是:A>C>D>B.
故選B.
點(diǎn)評(píng):
本題考查原電池在判斷金屬活潑性方面的應(yīng)用,可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在醋酸溶液中,存在如下電離平衡:CH3COOH⇌H++CH3COO﹣加入固體NaOH,電離平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組離子一定能大量共存的是( 。
| A. | 在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣ |
| B. | 在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ |
| C. | 在c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ |
| D. | 在pH=0的溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是( )
| A. | 原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子: |
| B. | S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖: |
| C. | 釩原子電子排布式:[Ar]3d34s2 |
| D. | NH4Br的電子式: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0.下列敘述正確的是( )
| A. | 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大 |
| B. | 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 |
| C. | 升高溫度,平衡逆向移動(dòng) |
| D. | 平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池充、放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S2+3KI裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬氐氖疽鈭D.當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),X附近溶液先變紅,下列說法正確的是( )
| A. | K+從右到左通過離子交換膜 |
| B. | 電極A的反應(yīng)式:I3﹣+2e﹣=3I﹣ |
| C. | 電極X的反應(yīng)式:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O |
| D. | 當(dāng)電極Y有0.2mole﹣轉(zhuǎn)移時(shí),產(chǎn)生0.1molCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是
A.c(OH-)>c(H+) | B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol • L﹣1 |
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO- ) | D.c(CH3COO- )+c(OH- )=0.2 mol • L﹣1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
I.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中,正確的是________(填序號(hào))。
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL;
②Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的混合物可用過濾的方法分離;
③用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時(shí),測量值可能比真實(shí)值;
④用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50 mL;
⑤在實(shí)驗(yàn)室中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣,為加快反應(yīng)速率而不影響H2的品質(zhì),可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。
Ⅱ.將某98%的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中,放置24 h后,取出5 mL濃硫酸與18 mL 9 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和。請(qǐng)回答下列問題:
(1)該硫酸樣品露置24 h后,其物質(zhì)的量濃度是___________mol·L-1。
(2)若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸,可以達(dá)到目的的是____________(填序號(hào))。
a.常溫下加入銅片 b.常溫下加入鐵片
c.常溫下加入木炭 d.用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上
(3)工業(yè)上利用過量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì),請(qǐng)寫出該過程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是( )
化學(xué)式 | 電離常數(shù) |
HClO | K=3×10﹣8 |
H2 CO3 | K1=4.3×10﹣7 |
K2=5.6×10﹣11 |
| A. | c(HCO3﹣)>c(ClO﹣)>c(OH﹣) |
| B. | c(ClO﹣)>c(HCO3﹣)>c(H+) |
| C. | c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3﹣) |
| D. | c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣) |
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