稀氨水中存在下述電離平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣加入下列物質(zhì)：請在答題卡上相應空格處填上：正向移動、逆向移動或不移動．

加入的物質(zhì)

NH4Cl

NH3

NaOH

平衡移動的方向

（1）

（2）

（3）


考點：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

向氨水中加入物質(zhì)后確定哪種微粒濃度增大，平衡就向減弱這種微粒的方向移動，從而確定平衡移動方向．

解答：

解：（1）向氨水中加入氯化銨后，溶液中銨根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動；

（2）向氨水中加入氨氣后，氨氣濃度增大，平衡向正反應方向移動；

（3）向氨水中加入氫氧化鈉后，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動；

故答案為：逆向移動、正向移動、逆向移動．

點評：

本題考查了化學平衡、電離平衡的移動，根據(jù)勒夏特里原理來分析解答即可，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


Na2CO3俗名純堿，下列對Na2CO3采用不同分類法的分類．不正確的是（　　）

　

A．

Na2CO3是堿

B．

Na2CO3是鹽

C．

Na2CO3是正鹽

D．

Na2CO3是鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：


在醋酸溶液中，存在如下電離平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣加入固體NaOH，電離平衡向　　反應方向移動，c（H+）　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是（　�。�

　

A．

溶解度的大小

　

B．

屬于離子化合物還是共價化合物

　

C．

是否存在電離平衡

　

D．

導電性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列條件的改變，一定能加快化學反應速率的是（　�。�

　

A．

增大壓強

B．

升高溫度

　

C．

增大反應物的量

D．

減小生成物的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

　

A．

反應過程可表示為

　

B．

E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能

　

C．

正反應的熱效應為△H=E1﹣E2＜0，所以正反應為放熱反應

　

D．

此圖中逆反應的熱效應△H=E1﹣E2＜0，所以逆反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

　

A．

在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣

　

B．

在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣

　

C．

在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

　

D．

在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)化學用語使用不正確的是（　�。�

　

A．

原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：

　

B．

S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：

　

C．

釩原子電子排布式：[Ar]3d34s2

　

D．

NH4Br的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：


I.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋鲋校_的是________(填序號)。

①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL；

②Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的混合物可用過濾的方法分離；

③用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值可能比真實值�。�

④用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50 mL；

⑤在實驗室中用鋅和稀硫酸反應制氫氣，為加快反應速率而不影響H2的品質(zhì)，可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。

Ⅱ.將某98％的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24 h后，取出5 mL濃硫酸與18 mL 9 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和。請回答下列問題：

(1)該硫酸樣品露置24 h后，其物質(zhì)的量濃度是___________mol·L-1。

(2)若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達到目的的是____________(填序號)。

a.常溫下加入銅片    b.常溫下加入鐵片

c.常溫下加入木炭    d.用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上

(3)工業(yè)上利用過量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì)，請寫出該過程中發(fā)生的一個反應的離子方程式_____________________________________。

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